山东省诸城一中2016届高三12月份月考试题化学.docVIP

2013级高三12月月考化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 满分：100分 考试时间：90分钟 使用时间：2015、12、26 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括小题，每小题3分，共分。每小题只有一个选项符合题意。） ． 化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是 A．常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质 B．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用 C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨 D．“玉兔”月球车太阳能电池板 2.下列说法正确的是（ ） A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×602×1023 B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3) 3. 下列图示与对应的叙述相符的是 A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线） C．图3表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大4. 向密闭容器中充入物质的量浓度均为 01 mol/L的CH4 和 CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．平衡时CO与H2的物质的量比为1:1 B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1p2p3p4 C．1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν(CO2) = 0．008 mol?L-1?min-1 D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小 ．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是 A．元素X形成的单质一定是原子晶体 B．原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y) r (X) C．Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2 D．W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同 . 还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下： 已知转化过程中的反应为(FeS04·7H2O)=278] 转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g／LCrO42-有10/11转化为Cr272-，下列说法不正确的是 A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B．若用绿矾(FeS04·7H2O)作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH= D．2V正(CrO42-)= V逆(Cr2O72-)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是A．X是电源的负极 B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1 ．下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+ NaOH溶液 Fe3＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓ B Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ 少量KOH溶液 Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓ C H+、Fe2＋、SO42ˉ、NO3ˉ BaCl 2溶液 SO42ˉ+Ba2＋=BaSO4↓ D Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ 通入少量SO2 2ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO32ˉ 9、根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 选项 方法 结论 A 实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 可加快反应速率 B 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄 氧化性：H2O2＞Fe3＋ C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应 反应速率：粉