氧化还原(复习201005)课件.pptVIP

* WWW.NNEZ.CN 高考考纲说明： ①掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解 ②理解氧化还原反应，氧化剂和还原剂等概念 ③掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应　　④熟练掌握氧化性和还原性强弱判断 ⑤能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式 ⑥能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算 重要知识的梳理 一、了解五对概念： 二、熟记五条规律： 1、归中规律　2、价态规律　3、强弱规律　 4、难易规律　5、守恒规律 三、掌握物质氧化性或还原性强弱的比较 考点1：氧化还原反应的判断及与四个基本反应类型的关系 1、氧化还原反应的本质：电子的转移 特征：反应前后元素的化合价发生变化。 2、氧化还原反应与四个基本反应的关系 氧化还原反应 分解 复分解 化合 置换 考点逐一突破 典例分析： 例1、下列反应中属于非氧化还原反应的是（　　）（03上海） A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D.4CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl D 例2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（ 　） A.　　　　　　　　　 　 　 　　 分解反应 D 考点2、氧化还原反应中几组概念间的关系。 考点精讲 典例2：（07全国2）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（　　） A.CO+H2O==CO2+H2 　B.3NO2+H2O==2HNO3+NO C.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 D.2F2+2H2O==4HF+O2 A A 例3 (北京理综) 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( ) A.上述实验证明氧化性：KMnO4Cl2Fe3+I2　　　 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝　　 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 A 练习1、NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O＝NaOH+H2,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的说法错误的是（） A.跟水反应时，水作氧化剂　　　　 B.NaH中的H－半径比Li+半径小 C.跟液氨反应时，有NaNH2生成　　 D、跟乙醇反应时，NaH被氧化 B 【训练2】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 下列说法正确的是( ) A.既是氧化产物又是还原产物　　 B.5 mol 发生反应，有10 mol电子转移 C.产物中有一部分是氧化产物　　　 D.FeS2只作还原剂 C 训练3：下列说法正确的是（　　） A.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 B.有新单质生成的反应一定是氧化还原反应 C.含同种元素的化合物，如果该元素的化合价越高，则物质的氧化性就越强 D.在氧化还原反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化能力不一定就越强　 D 常见的氧化剂和还原剂 氧化剂： (1)活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等 (2)金属的高价阳离子或不活泼的金属离子： Fe3+、Pb4+、 Sn4+、Ag+、Cu2+、[Ag(NH3)2]+等 (3)某些含氧酸：浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等 (4)某些含氧盐：硝酸盐(固) , 氯酸盐(固) KClO3, Ca(ClO)2 NaClO、 KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)等 (5)具有－O－O－结构的过氧化物：Na2O2、H2O2 (6)某些高价氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等 (7)其它：H+、王水(HNO3+3HCl)等 还原剂： (1)金属单质(除Au、Pt) ：Na、K、Fe、Zn、Al、Cu等 (2)某些非金属单质：C、H2、S 等 (3)某些低价元素的物质： CO、NH3、FeCl2、SnCl2、SO2、Na2SO3 AsH3、PH3、SiH4、H2S、Na2S2O3、 H2C2O4等 (4)含有易失去电子的阴离子的物质(非金属的阴离子) S2-、I-、Br-、Cl-、SO32-等 (5)含醛基的有机物： 甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等 氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，