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高三化学复习 基本概念 化学反应与能量 放热反应和吸热反应 　反应过程中吸收热量的反应 CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH（水解） 典型吸热反应 CO2＋C　　　2CO 高温 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 吸热反应： N2O4＝2NO2 1.化合反应一般放热，分解反应一般吸热； 2.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应。 Fe + S = FeS △ N2　＋　3H2　　　　2NH3 4NH3+6O2 4NO+6H2O 注意 CaCO3 CaO + CO2↑ 高温 C + H2O CO + H2 高温 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 反 应 热 化学反应 反应物分子解离成原子 原子重新结合成新分子 当 　吸热 放热 吸热 放热 吸热反应 　吸热 放热 放热反应 反应过程中放出或吸收的热叫做反应热 符号：△H 单位：一般采用:kJ/mol 许多反应的反应热可通过实验测定 测量仪器：量热计 化学反应放热或吸热的内因 （破坏化学键） （生成化学键） 规定其△H为“＋” 规定其△H为“－” Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. △H＝反应物总键能－生成物总键能 当△H为“－”或△H＜0时，为 当△H为“＋”或△H＞0时，为 如：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热为: △H＝（436＋243）－2×431＝－183（kJ/mol) 例：已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H＝－88.4　kJ/mol，键能H－H：436 kJ/mol，N－H：390.4 kJ/mol，试计算N≡N的键能。 X＋3×436－6 ×390.4＝－88.4 X＝946(kJ/mol) 反应热与键能的关系　 放热反应 吸热反应 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 反应热与物质内能的关系　 反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应 若E反应物＞E生成物 若E反应物＜E生成物 反应物转化为生成物时吸收热量，这是吸热反应 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 放热反应与吸热反应的比较 表现形式 能量变化 键能变化 联 系 放热反应 △H为“－”或△H＜0 E生成物 ＜ E反应物 生成物键能 反应物键能 △H＝E生成物 - E反应物=(键能)反应物-(键能)生成物 吸热反应 △H为“＋”或△H＞0时 E生成物＞E反应物 反应物键能生成物键能 键能越大，能量越低，越稳定. Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 重要的反应热－燃烧热 1.概念： 在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时所放出的热量，叫做 该物质的燃烧热 2.单位： kJ/mol (1)燃烧的物质必须为:1mol (2)完全燃烧是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。 (3)燃烧热通常由实验测得 3.注意： Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 4.表示的意义： 例如:C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示: 在101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。 ★ ★