公开课_铁的重要化合物.pptVIP

顺德一中实验学校——沈鑫湧 朱门酒肉臭，路有冻死骨 实验过程1： 实验过程2 【问题讨论】 1.在FeCl2溶液中加入NaOH溶液的现象，为什么生成的白色沉淀颜色迅速改变？ 2.在实验中，有没有不符合常规的操作？为什么要这样操作？ 3.怎样制备白色的Fe(OH)2？关键是什么？可以采取哪些措施？ 挑战自己 思考并完成学案挑战题 【目标达成练习】 2.稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个过程中观察到的颜色变化是 ( ) A.无色、灰绿色、红褐色 B.无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色 C.灰绿色、红褐色、蓝色 D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色 小结：Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质 【目标达成练习】 1.将Fe(OH)2露置在空气中加热所得产物( ) A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 小试牛刀 1．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（　　） A．Fe　　　　　 B．FeO　　　　 C．Fe(OH)3　 　 D．Fe2O3 2、将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是（ ） A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化 * * * * 第三章 元素及其化合物 课时三 多姿多彩之铁的重要化合物 FeO 黑色 硫酸亚铁 磁铁矿（Fe3O4） Fe2O3：红色的油漆 陨铁 赤铁矿（Fe2O3） 铁元素是地壳主要组成成分之一。 铁在地壳中的含量仅次于 、 、 ,居 第 位。主要以 的形式存在，在化合物中铁元素的化合价主要有 和 价。 【知识回顾】 【活动】 一、了解铁的氧化物 化学式 铁的 化合价 色、态 俗称 溶解性 氧化物类别 与盐酸的反应 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 用途 +2 FeO Fe2O3 Fe3O4 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁红 磁性氧化铁 都不溶于水 碱性氧化物 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 涂料、冶炼铁的原料等 Fe3O4 + 8 H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O +3 +2 、+3 磁铁 炼铁 氧化铁颜料的应用 汽车涂料 木器涂料 外墙涂料 印刷油墨 美术涂料 化妆品 二、铁的氢氧化物 【活动】探究铁的氢氧化物的制备 方案：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？ 【思考】如何制备铁的氢氧化物 ？ 提示：回忆Mg(OH)2的制备方案： Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 【学生实验1】： 在1支试管里加入2mL (1滴管)FeCl3溶液，滴入NaOH溶液，观察现象并记录；在另1支试管里加入2mLFeCl2溶液，然后用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeCl2溶液中挤出NaOH，观察现象并记录。 1、铁的氢氧化物的制备 红褐色沉淀 NaOH溶液 FeCl3溶液 Fe(OH)2在空气中的转变过程 FeCl3溶液 FeSO4溶液 加NaOH溶液 离子方程式 生成红褐色沉淀 先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ↓ 通过实验，完成下列表格 １、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制的NaOH溶液用蒸馏水事先加热煮沸一下。 可采取如下措施： ２、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入 　　FeSO4溶液液面以下。 ３、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入 一层植物油等，则生成的Fe(OH)2保存的时 间会更长一些。 4、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。 (1)在试管Ⅰ加入的试剂是: (2)在试管Ⅱ加入的试剂是: 铁屑，稀硫酸 NaOH溶液 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加 入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤： (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是： 检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再夹