氧化还原反应及其配平专题5讲义.ppt

计算依据:守恒原则(即配平原则)： 电子得失守恒，左右电荷守恒，原子质量守恒 例1、在3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + 9HF + O2↑ + Br2反应中，若有7.5molH2O参加反应，则 被H2O还原的BrF3为 ( ) A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4.5mol 六、氧化还原反应计算技巧 练习：已知11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有9 mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有 ( ) A. 3/4 mol B. 9/20 mol C. 3/20 mol D. 9/10 mol B 实验室里可通过以下反应来制取碘: 2NO + O2 = 2NO2 … ① ， 2H+ +2I- +NO2 = NO+I2+H2O…② 在这－过程中,每制取1mol I2时，所消耗氧化剂 的质量为（ ） A. 46g B. 32g C. 28g D. 16g D 【思考】 例．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为： NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮 原子数之比为 ( ) A 5 : 3 B 5 : 4 C 1 : 1 D 3 : 5 A 例. mg铁和含ng溶质的稀硝酸恰好完全反应，若有n/4gHNO3被 还原为NO，则m : n 可以是 ( ) A. 1 : 5 B. 2 : 9 C. 1 : 3 D.1 : 2 B、C 分析：因铁在反应中的化合价变化不知道，所以要进行讨论。 (1)若Fe Fe2+，则m/56×2 = n/4 ×63(5－3) 解得m : n = 1 : 3 (2)若Fe Fe3+，则m/56×3 = n/4 ×63(5－3) 解得m : n = 2 : 9 (3)若Fe 一部分转化为Fe2+，一部分转化为Fe3+，则m : n 的值应 解于1 : 3 和2 : 9 之间 例3．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、 NaClO3的混合液、经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1 : 3， 则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元 素的物质的量之比为 ( ) A 21 : 5 B 11 : 3 C 3 : 1 D 4 : 1 分析：假设反应中生成 1 mol NaClO和3 mol NaClO3，则有 1×1 + 3 × 5 = 16 mol 电子发生转移，由电子守恒可知， 必有16 mol Cl原子被还原 ∵ n (还) / n (氧) = 16 / 1 + 3 = 4 : 1 D * * 氧化还原反应专题（5） 一、基本概念复习 1．特征(判别依据) ： 2．实质： 反应前后元素化合价有变化的反应 电子转移 3．概念体系 氧化剂 氧化性 被还原 还原反应 还原产物 反应物 表现性质 变化过程 发生反应 所得产物 还原剂 还原性 被氧化 氧化反应 氧化产物 得电子 失电子 4、与四种基本