氧化还原反应开课用讲义.ppt

判断下列反应是否是氧化还原反应： （1）用箭头从反应物指向生成物且两端 对准同种元素。（2）在线桥上要标明“失去”或“得到”且 得失电子总数相等。 （3）电子应该用“e-”表示,电子转移数以 a × be-形式表示,a表示化合价发生变化 的原子个数,b表示每个原子得到或失去的电子数，当a=1或b=1时，将1省略。 学　以　致　用 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 小　　结 * * Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 氧化还原反应 H2 + CuO = Cu + H2O 氧化还原反应 3. 2Na＋Cl2 = 2NaCl 氧化还原反应 4. MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化还原反应 5. 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ +Cl2↑ 氧化还原反应 6. NaOH + HCl = NaCl + H2O 7.AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 非氧化还原反应 点燃 通电 非氧化还原反应 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 在氧化还原反应中为什么会发生化合价的 变化？以NaCl的形成为例 （ 可以从Na、 Cl的原子结构入手） Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 0 0 ＋1 －1 化合价降低， 化合价升高， 失去2×e- 得到2×e- 点燃 Cl2 + 2Na = 2NaCl 书写时应注意的问题 0 0 +2 +2 化合价升高，失去2e- 化合价降低，得到2e- 高温 +3 +2 0 +4 化合价降低，得到2×3e- 化合价升高，失去3×2e- 氧化剂：Fe2O3 还原剂：CO 氧化剂：CuSO4 还原剂：Zn 0 0 ＋1 －1 化合价降低， 化合价升高， 失去2×e- 得到2×e- 点燃 氧化剂：Cl2,具有氧化性，被还原，发生还原反应 还原剂：Na,具有还原性，被氧化，发生氧化反应 口诀：升失氧化还原剂 氧化还原反应中的有关概念 1、定义： 有电子转移发生的化学反应 2、本质： 电子转移 3、特征： 化合价的升降 4、双线桥表示方法 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 失去电子,化合价升高 得到电子,化合价降低 5、氧化剂（具有氧化性）→所含元素化合价降低 → 得 电子 → 被还原剂 还原 → 发生 还原反应→得还原产物。 还原剂（具有还原性）→所含元素化合价升高 → 失 电子 → 被氧化剂 氧化 → 发生 氧化反应→得氧化产物。 口诀：升失氧化还原剂 课堂作业:课本48页第3题 课外作业:完成练习册氧化还原反应的内容 书47页第2题答案 Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO 0 0 -3 +2 失去3×2e- 得到2×3e- 在该反应中，氧化剂是 N2， 还原剂是C