反应条件对化学平衡的影响重点.ppt

(2) 看能否得出反应混合物中各组成成分的含量保持不变的结论 (1) 看能否得出v正 = v逆 的结论 看课本47页，回答实验现象和结论。 在此体系中： 在降低温度的瞬间，K ________，而Q _______，所以Q______K，平衡_______移动。 在升高温度的瞬间，K ________，而Q _______，所以Q______K，平衡______移动 我们的收获 （1）该反应的化学平衡常数随温度的升高而_______ （2）改变温度对该体系平衡的影响实质上是对 ______________影响。 观察·思考：1、温度对化学平衡常数的影响有何规律？ 活动探究 ⑴取三支试管，分别向其中加入1mL（约一滴管）的平衡体系，标记为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ； ⑵向Ⅰ中加入3滴1mol·L-1KSCN溶液，观察； ⑶向Ⅱ中加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液，观察； 司机一滴酒，亲人两行泪！！！ 酒精测定仪中的平衡 酒精测定仪中的橙红色物质是重铬酸钾，人饮酒后，呼出的气体中有乙醇的蒸气，遇到重铬酸钾，便发生如下反应： Cr2O72－（橙红色）+ 3C2H5OH + 8H+→2Cr3+（绿色）＋3CH3CHO + 7H2O 酒精测定仪中还要加入硫酸，一方面上述反应要在酸性溶液中进行，同时也可防止Cr2O72－转化为CrO42-， 即： CrO42- + 2H+ Cr2O72－ + H2O 。 问题解决：自来水的消毒 用液氯作为消毒剂时的反应：Cl2 + H2O HCl + HClO 自来水厂还会加入液氨：NH3 + HClO NH2Cl+ H2O 氯胺比次氯酸稳定，此做法可延长液氯杀菌消毒的时间。 我们的收获 (1)改变压强使平衡发生移动是通过引起各物质的浓度变化而实现的，Q变，K不变。 (2)在其它条件不变的情况下， △vg=0，改变压强，平衡不移动； △vg≠ 0，增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动；减小压强，平衡向气态物质系数增大方向移动 压强对平衡的影响只适用于有气体参与的可逆反应 1、在定温定容的容器中发生N2+3H2 2NH3，当反应达到平衡后，下列措施将会 对化学平衡产生什么影响？（填正向移动 或逆向移动或不移动） （1）向容器中充氮气 （2）向容器中充氢气 （3）向容器中充氨气 （4）向容器中充入氯化氢气体 正向移动 正向移动 逆向移动 正向移动 2、某可逆反应 （各物质为气体）达到平衡后， (1)减小该反应的压强，发现Z的浓度增大，说明系数m + n p ； (2)减小该反应的压强，发现Z的浓度减小，说明系数m + n p ； (3)减小该反应的压强，发现Z的浓度不变，说明系数m + n p 。 m X + n Y p Z = 化学平衡移动的规律 课本p51 在封闭体系中，如果改变平衡体系的一个条件(如温度、浓度、压强)，平衡将向减弱这个改变的方向移动。 勒夏特列 难点分析 ⒉如果平衡向正反应方向移动，反应物转化率一定会增大吗？ 　　不一定。这要看平衡向正反应方向移动是由什么条件引起的。如果是通过改变温度、压强或减小生成物浓度引起的平衡右移，则反应物的转化率一定增大。 　　如果是向体系中增加某种反应物的量，造成平衡向正反应方向移动，则转化率的变化要具体分析 ⒈如果平衡向正反应方向移动，υ正一定增大吗？ 不一定。因为平衡向正反应方向移动的原因是：υ正 ＞ υ逆，尽管υ正 减小，但只要满足υ正 ＞ υ逆平衡就向正反应方向移动。 　若 m+n=p+q,则化学平衡不受压强影响,上述恒温恒压、恒温恒容两情况都不会使化学平衡移动 ⒊对于一个已达到平衡的可逆反应，向其反应体系中充入惰性气体，平衡发生移动吗？ ⑴恒温恒容条件下，充入惰性气体，压强虽然增大，但各物质的浓度均不变，故平衡不移动； ⑵恒温恒压条件下，充入惰性气体，压强虽然不变，但体积增大，各物质的浓度减小，平衡向气体体积增大的方向移动。 改变条件 平衡移动情况 加催化剂 恒温恒容充入惰气 恒温恒压充入惰气 平衡不移动 平衡不移动 平衡向气体减少的方向移动 （等同于增大体积） 1. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的 是 ( ) H2(g)