化学键与化学反应中能量变化汇总.ppt

第二章 第一节 化学键与化学反应(2) 化学键与化学反应中的能量变化 [嫦娥一号奔月] 是什么产生的能量把火箭推向天空？ 1、化学键与化学反应中能量的关系 [问题] 从化学键角度分析此反应为什么会有能量的变化？ H2 O2 2H O H2O 1 2 旧化学键的断裂 新化学键的生成 吸收能量 释放能量 化学反应中能量变化的实质： 请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时是放热还是吸热？生成1molH2O 的能量是 kJ。 H2 2H 断裂1molH2内的共价键吸收436kJ能量 O2 O 断裂 molO2内的共 1 2 价键吸收249kJ能量 形成1molH2O的共价键放出930kJ能量 H2O 1 2 讨论： 氢气燃烧生成水蒸气时，为什么会发生能量变化？ 交 流 · 研 讨 放出 245 反应是放热反应还是吸热反应取决于： （1）反应物中化学键断裂吸收总能量与生成 物中化学键形成释放的能量的相对大小。 反应物 生成物 E1 ＞ E2 E1 ＜ E2 旧化学键断裂 吸收能量E1 新化学键形成 释放能量E2 吸热反应； 放热反应 [练习巩固] 氢气与氮气的反应是一个释放能量的反应。在反应过程中，破坏1 molH2 中的化学键吸收的能量为Q1 kJ，破坏1 mol N2 中的化学键吸收的能量为Q2 kJ，形成1 molNH3 中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是（ ） A. 3Q1＋Q2 2Q3 B. Q1＋Q2 Q3 C. 3Q1＋Q2 2Q3 D. Q1＋Q2 Q3 C 看图讨论—1 高能量状态 低能量状态 反应物 生成物 看图讨论—2 高能量状态 低能量状态 反应物 生成物 一个化学反应是放热反应还是吸热反应 取决于： (2)反应物的总能量与生成物的总能量的 相对大小。 反应物 生成物 反应过程 能量 反应物 生成物 反应过程 能量 放热反应 吸热反应 E反应物(总)＞E生成物(总) E反应物(总)＜E生成物(总) 放热反应 吸热反应 （注意：实验操作的规范性，记录实验现象。） 感受化学反应中的能量变化 [活动探究] 实验内容 实验现象 实验结论 NaOH溶液与盐酸反应 锌粉与HCl反应 Ca(OH)2与NH4Cl反应 混合液的温度升高 此反应释放能量 有气泡产生混合液的温度升高 烧杯温度降低 此反应释放能量 此反应吸收能量 [结论] 常见的吸热反应 常见的放热反应 1、所有的燃烧反应 2、酸碱中和反应 3、金属与水或酸发生的置换反应 5、铝热反应 2、大多数分解反应 1、铵盐与碱的反应 4、大多数化合反应（C与CO2 反应等除外） 3、C+H2O(g) == CO+H2 C+CO2== 2CO 高温 高温 [结论] 常见的吸热过程 常见的放热过程 1、 浓硫酸溶于水 2、 熟石灰（氢氧化钙）溶于水 3、 固体的NaOH溶于水 5、化学键的形成 2、金属原子失电子形成阳离子 1、 多数铵盐(如硝酸铵）溶于水 3、 化学键的断裂 4、 非金属原子得电子形成阴离子 [试一试]下列化学反应是释放能量还是吸收能量？ 1、2Mg+O2=2MgO 2、 C+CO2=2CO 3、 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 4、 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 5、 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ 6、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 7、2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 点燃 高温 MnO2 放热 吸热 吸热 放热 高温 放热 放热 吸热 [试一试]下列化学反应是释放能量还是吸收能量？ 5、 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ 6、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 7、2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 高温 放热 吸热 放热 化学能 热能,光能, 电能等 2、研究化学反应中能量变化的意义 化学反应中能量是如何转化的呢？ 化学反应的过程可看作： “储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等释放出来,或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程 反应物 吸收能量 旧化学键的断裂 生成物 释放能量 新化学键的生成 [归纳总结] 吸收能量的反应: 释放能量的反应: 断键吸收的能量 成键释放的能量 断键吸收