化学反应速率的影响因素汇总.ppt

4、 设C+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小 √ 温度升高,无论是吸热反应还是放热反应,反应速率都变大 5、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 　　　　　　（ 　　 ） A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替 BG 压强对“反应物”有气态的反应才有作用 6、把下列四种X的溶液,分别加进四个盛有10mL,2 mol·L－１盐酸的烧杯中,并均加水稀释至50mL,此时X和盐酸缓和地进行反应,其中反应速率最大的是（ ） A .10mL 2 mol·L－１ B. 20mL 2 mol·L－１ C. 10mL 4 mol·L－１ D. 20mL 3 mol·L－１ D 若改成完全相同的固体A, 与下列X溶液反应,最快的 是( ) C 7.在温度不变情况下.在恒容的容器中进行下列反应: N2O4 2NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L时,需要15S,那么N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时,所需要的反应时间( ) A 等于5S B 等于10S C 大于10S D 小于10S C 8.浓度为6mol·L-1的H2SO4溶液100mL，跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A、Na2CO3溶液 B、水 C、醋酸钠固体 D、硫酸钠溶液 E、硝酸钠溶液 F、硫酸铜固体 BCD 9.在可逆反应 N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)；△H＜0中，要使正反应速率增大，可采用的措施是（ ） A、增加N2的浓度 B、减小NH3的浓度 C、减小压强 D、升高温度 AD 对于可逆反应,无论减小反应物浓度还是减小生成物浓度 反应速率都会减小 * * 影响化学反应速率的因素 河北赵县中学 宋军芳 分子运动 相互碰撞 分子具有足够的能量 活化分子 有 合 适 的 取 向 有效碰撞 发生化学反应 化学反应发生的条件 一、碰撞理论 有效碰撞 活化分子 活化能 本身具有较高能量的分子之间发生化学反应的碰撞 能够发生有效碰撞的分子 活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差 1、浓度 2、压强 3、温度 4、催化剂 二、影响化学反应的因素 规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。 规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 规律：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。 规律：催化剂可以加快化学反应的速率。 内因、反应物本身的性质 外因： 反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 反应速率加快 浓 度 浓度对反应速率的影响 结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。 压 强 压强对反应速率的影响 升高温度 活化分子的百分比增大(分子运动速率加快，碰撞频率增加) 有效碰撞次数增多 反应速率加快 温 度 温度对反应速率的影响 催化剂对化学反应速率的影响 使用催化剂 降低活化能 活化分子的百分比增大 活化分子的数目增多 有效碰撞次数增多 化学反应速率加快 催 化 剂 浓 度 反应C(s)+H2O(g)== CO(g)+H2(g)在容积不变的密闭容器中进行下列的改变，对化学反应速率的影响如何？ A、增加碳的量 ( ) B、减少水的量 ( ) C、 增加CO 的量 (