专题：等效平衡.pptVIP

* 等 效 平 衡 专 题 课 对于同一可逆反应，当外界条件一定时(定温定容或定温定压),该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正逆反应同时进行，只要反应达平衡时，任何反应物和生成物的百分含量（体积分数、物质的量分数）均对应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。 可见化学平衡的建立与途径无关. 一、等效平衡的定义 请同学们思考并讨论： 对于同一个可逆反应，在同温同体积条件下，在起始各物质的加入量不同的情况下，如何判断是不是等效平衡？ 二、等效平衡的判断 例： 对于合成氨反应：N2＋3H2　 　2NH3，在相同温度、相同容积的密闭容器中，按A─D四种情况分别加入下述物质： 　　　N2 ＋ 3H2　 　 2NH3 A 1mol 3mol 0mol B 0mol 0mol 2mol C 0.5mol 1.5mol 1mol D 1mol 3mol 2mol 恒温、恒容下，一定时间后分别达到化学平衡状态。 则A—D四种情况的平衡混合气中NH3体积分数相等 的是 如: N2　＋　3H2　 　2NH3 A 1mol 3mol B 0mol 0mol 2mol C 0.5mol 1.5mol 1mol D 1mol 3mol 2mol 极限法：假设将生成物(或反应物)依据计量系数 比全部转化成反应物(或生成物),若能达到同一投料 方式,即可达到同一平衡状态 2mol +1mol=2mol +2mol=4mol +0mol=2mol 　　　N2　＋　3H2　 　2NH3 A 0mol 0mol 2mol B 0mol 0mol 2mol C 0mol 0mol 2mol D 0mol 0mol 4mol 　　　N2　＋　3H2　 　2NH3 A 1mol 3mol 2mol B 0mol 0mol 2mol C 0.5mol 1.5mol 1mol+1mol D 1mol 3mol 2mol+2mol × 1molN2和3molH2 恒温恒容 N2 a% H2 b% NH3 c% 1molN2 3molH2， 1molN2 3molH2， 抽去隔板并加压 2molN2和6molH2 N2 a% H2 b% NH3 c% N2 a% H2 b% NH3 c% 平衡向右移动 N2 a% H2 b% NH3 c% N2 a% H2 b% NH3 c% 非等效平衡 1、同温、同容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等效平衡的 判断方法是: 使用“极限法”的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。 等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果： 归纳总结 产生结果： 与原平衡相比各组分百分量、n、c均相同 使用“极限法”的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。 产生结果： 与原平衡相比各组分百分量相同，n、c同比例变化 2、同温、同容下对于气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应等效平衡的 判断方法是: 3mol SO2 1mol O2 开始 同温同压 2SO2 + O2 2SO3 6mol SO2 2mol O2 是否等效平衡呢 *