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第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 第一课时 学习目标 1.掌握金属单质的共性(物理性质)； 2.掌握钠、铝与氧气的反应，了解其他金属与氧气的反应； 重点难点钠的氧化和钠与水的反应 一、金属元素的性质与存在 人类最早发现和使用的金属是 ，应用最广泛的金属是 ，地壳中含量最多的三种元素按含量由大到小的顺序排列分别是 、 、 。熔点最低的金属是 。 金属原子的最外层电子数 ，最外层电子容易 ，化合价从 升为 ，表现较强的 。 金属元素在自然界中的存在形式：①化合态：大多数 较强的金属单质；②游离态：极少数 的金属，例如：金。 1.物理性质 金属有许多共同的物理性质，像 ，有 、 、 、 等。 2.化学性质 金属可以与非金属、酸、盐发生反应，写出下列反应的化学方程式。 ⑴Mg与O2反应： ； ⑵Zn与盐酸反应： ； ⑶Al与CuSO4溶液反应： ； ⑷Cu与AgNO3溶液反应： ； 3.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图。 分析金属原子的结构特点： 最外层电子 ，容易 。金属的这一特点，使得单质往往表现出 ，因此遇到有氧化性的物质，如氯气、硫时，能发生氧化反应。 三、金属和非金属的反应： 1.钠与氧气的反应 实验现象：取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去一端的外皮，可以看到钠具有 色金属光泽，在空气中很快 。把一小块金属钠放在坩埚里，加热，钠先熔化为银白色的小球，火焰呈现 ，最后生成 色固体。 实验结论： ⑴钠的物理性质是：钠是具有 色 光泽的金属，硬度 ，可以用小刀切割，熔点 。 ⑵保存方法：钠保存在 或 中，以隔绝空气。因为常温下钠在空气中就会发生变化，说明钠比铁、铝、镁等活泼的多。 ⑶钠与氧气反应，条件不同，产物不同，写出反应的化学方程式。 常温下，钠与氧气反应生成 色的固体氧化钠： ；加热时，钠与氧气反应生成 色固体 ： 。 2.铝与氧气的反应 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层 ，有的氧化膜 ，不能保护 ，如铁表面的铁锈；有的氧化膜 ，可以保护内层金属不被继续氧化，例如铝表面的氧化层能够保护铝，构成薄膜的 的熔点比铝的熔点 ，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。 合作探究 1.下列描述的一定是金属元素的是（ ） A.易失去电子的物质 B.能与酸反应的物质 C.原子的最外电子层只有1个电子的元素 D.原子核内有11个质子的元素 2.钠、镁、铝与氯气、硫反应的化学方程式 精讲释疑 通过具体的反应使学生认识到不同金属与其他物质的反应现象不同是由金属的金属性决定的 当堂达标 1.铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ） A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜 2.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ） A.Al是地壳中含量最多的元素 B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落 3.取一小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中加热，下列实验现象，描述正确的是（ ） ①钠先熔化 ②在空气中燃烧，有黄色火星四射 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为