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　初三化学知识点总结　第四单元 物质构成的奥妙 　　一、原子的构成： 　　质子：1个质子带1个单位正电荷 　　原子核(+) 　　中子：不带电 　　原子 　　不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷 　　1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 　　2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 　　原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性? 　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 　　二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 　　某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12) 　　注意： 　　1.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。 　　2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。 　　三、元素： 　　1、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 　　2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe 　　含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素 　　3、元素、原子的区别和联系 　　元素 原子 　　概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。 　　区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。 　　使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。 　　举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如;一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 　　联系 元素的最小粒子 　　元素=================================原子 　　一类原子的总称 　　4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子 　　例如：O的意义： N的意义： 　　5、元素符号的书写：记住常见元素的符号 　　金属元素 　　6、元素的分类 　　非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素 　　7、元素周期表 　　四、离子 　　1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示 　　2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图 　　3、元素的性质与最外层电子数的关系 　　A、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。 　　B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。 　　C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。 　　4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子 　　原子得电子—带负电—形成阴离子 　　原子失电子—带正电—形成阳离子 　　5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。 　　五、化学式 　　1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。 　　2、意义： 　　(1).表示一种物质; 　　(2).表示组成这种物质的元素; 　　(3).表示各种元素原子的个数比; 　　(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。 　　例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的; 　　水是由水分子构成的; 　　水分子是由氢原子和氧原子构成; 　　一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 　　六、化合价 　　1、O通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。 　　2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。 　　3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。 　　4、记住常见元素的化合价 　　七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N 　　2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O 　　3、离子符号前面的数字：表示离子个数 　　4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+ 　　5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价 　　6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O 　　八