原电池电解池分解.doc

原电池　电解池 一、复习策略 （一）复习要点阐述 1、本专题知识内在联系 2、要点复习的策略及技巧 （1）原电池 　　采用如图所示的装置。在甲杯中放入ZnSO4溶液并插入锌片，在乙杯中放入CuSO4溶液并放入铜片，把两个烧杯中的溶液用一个装满氯化钾琼脂的U形管(称为盐桥)连接起来，这时电流计的指针开始偏转，同时锌片开始溶解。而铜片上有铜析出。这种利用氧化还原反应把化学能转变成电能的装置叫做原电池。对于原电池应掌握如下3点。 　　电极名称： 　　(a)外电路：电子定向移动的路线 　　宏观判断：较活泼的金属是负极，较不活泼的电极材料(金属或合金、非金属)是正极。 　　正、负极划分依据：电子的流向 　　(b)内电路：电解质溶液中离子定向移动的路线。 　　阳极：阴离子趋向的极。 　　阴极：阳离子趋向的极。 　　划分依据：离子定向移动。 　　电极反应方程式： 　　正极(铜片)：Cu2＋＋2e－=Cu(还原反应) 　　负极(锌片)：Zn－2e－=Zn2＋(氧化反应) 　　总反应方程式：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu 　　构成原电池的条件： 　　有两种活泼性不同的电极材料与电解质溶液接触。如含有杂质的金属与电解质溶液接触时则形成很多微电池。 (2)金属的腐蚀与防护 　　负极(Fe)：2Fe－4e－=2Fe2＋正极(C)：2H2O＋O2＋4e－=4OH－ 　　而金属的防护则是杜绝金属发生氧化还原反应。可采用改变金属内部组织结构，在金属表面覆盖保护层等方法。 　　化学腐蚀与电化腐蚀 　 化学腐蚀 电化腐蚀 含义 金属或合金直接与具有腐蚀性的化学物质接触发生氧化还原反应而消耗的过程 不纯金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应而消耗的过程 电子 得失 金属直接将电子转移给有氧化性的物质 活泼金属将电子间接转移给氧化性较强的物质 电流 无电流产生 有微弱电流产生 实例 金属与Cl2、O2、H2SO4等物质直接反应2Fe＋3Cl2=2FeCl3 钢铁在潮湿空气中被腐蚀。负极：2Fe－4e－=2Fe2＋ 正极：2H2O＋O2＋4e－=4OH－ 　　金属腐蚀的防护方法： 　　a．改变金属的内部组织结构；b．在金属表面覆盖保护层；c．电化学保护法。 (3)几种常见的化学电源 　　干电池 　　电极反应：负极(Zn)Zn－2e－=Zn2＋ 　　正极(C)＋2MnO2＋2e－=2NH3＋Mn2O3＋H2O 　　电池总反应式：Zn＋2MnO2＋2NH4Cl=ZnCl2＋Mn2O3＋2NH3＋H2O 　　铅蓄电池 　　电极反应：负极(Pb)Pb＋－2e－=PbSO4 　　正极(PbO2)PbO2＋4H＋＋＋2e－=PbSO4＋2H2O 　　电池总反应式：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O 　　锂电池 　　电极反应：负极(Li)2Li－2e－=2Li＋ 　　正极I2＋2e－=2I－ 　　电极总反应式：2Li＋I2=2LiI 　　燃料电池 　　氢氧燃料电池，40%的KOH为电解质溶液 　　电极反应：负极(H2)： 2H2－4e－＋4OH－=4H2O 　　正极(O2)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 　　电池总反应式：2H2＋O2=2H2O 　　甲烷燃料电池、KOH溶液为电解质溶液 　　负极（CH4）：CH4＋10OH－－8e－=＋7H2O 　　正极（O2）：2O2＋4H2O＋8e－=8OH－ 　　电池总反应式：CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O 　　铝——空气燃料电池 　　电极反应：负极：4Al－12e－=4Al3＋ 　　正极：3O2＋6H2O＋12e－=12OH－ 　　电池总反应式：4Al＋3O2=2Al2O3 　　镍镉可充电原电池 　　负极(Cd)：Cd－2e－＋2OH-=Cd(OH)2 　　正极：2NiO(OH)＋2e－＋2H2O=2Ni(OH)2＋2OH－ 　　NiO(OH)化学名称为：羟基镍酰结构式为镍显＋3价 　　总反应式为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2 　　银锌电池(钮扣电池) 　　电极材料：负极：Zn正极：Ag2O 　　电解质溶液：KOH溶液 　　电极反应：负极：Zn－2e－＋2OH－=ZnO＋H2O 　　正极：Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－ 　　总反应：Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag （4）电解池及电解原理 　　将连接电源正负极的两电极材料插入电解质溶液便组成电解池。电解池是将电能转变成化学能的装置。 　　电极名称： 　　 　　阴、阳离子放电规律： 　　阴、阳离子失去或得到电子的过程叫放电。 　　a．活性材料(即金属Zn，Cu，Fe，Ag等)作阳极时则该活性材料溶解。因为构成该活性材料的金属原子失电子的能力比阴离子要强。 　　b．惰性材料(如石墨、铂、