高中化学新人教版必修2（习题）第2章第3节第1课时Word版含解析.docVIP

第章　一、选择题 1．(2015·山东省淄博市第一高一下学期期中)下列有关反应速率的说法正确的是(　　) A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢 【解析】　A．铁和浓硫酸钝化，所以错误，不选A；B.加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，所以速率减慢，不选B；C.升温，反应速率加快，错误，不选C；D.减小压强，反应速率减慢，正确，选D。 【答案】　D 2．在某一化学反应A＋3B===2C＋D中，反应物A的浓度在20 s内由1.0 mol/L变成0.2 mol/L，则在这20 s内用C表示的平均反应速率为(　　) A．0.01 mol/(L·s)　　　　　　B．0.8 mol/(L·s) C．0.04 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s) 【解析】　v(A)＝＝＝0.04 mol/(L·s)，根据反应速率之比等于化学方程式中各物质化学计量之比，得＝，得v(C)＝0.08 mol/(L·s)，D项正确。 【答案】　D 3．下列说法正确的是(　　) A．增大反应物的量，化学反应速率一定加快 B．气体反应体系的压强增大，化学反应速率一定加快 C．与金属锌反应时，硫酸的浓度越大，产生H2速率越快 D．2 mol某气体在2 L的容器中反应，4 s后浓度变为0.5 mol/L，则其反应速率为0.125 mol·L－1·s－1 【解析】　增加反应物的量，浓度不一定增大，速率不一定加快，A错；气体反应体系的压强增大，化学反应速率不一定加快，B错；硫酸的浓度增大到一定程度变为浓硫酸，性质从普通酸转变为的氧化性为主的酸，无H2产生，C错。 【答案】　D 4．(2015·山东省淄博市第一高一下学期期中)反应A(s)＋B(g)===C(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是(　　) A．升高温度 B．增加A的物质的量 C．使用催化剂 D．缩小容器体积使压强增大 【解析】　A．升温反应速率加快，不选A；B.增加A的量，但因为A为固体，所以其浓度不变，不能加快反应速率，选B；C.使用催化剂能加快反应速率，不选C；D.缩小容器的体积，气体物质的浓度增大，反应速率加快，不选D。 【答案】　B 5．(2015·浙江省杭州地区重点高一第二学期期中)两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A＋B===C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：M＋N===P＋Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为(　　) A．前者快 B．后者快 C．一样快 D．无法确定 【解析】　化学反应速率的决定因素是反应物自身的性质，两只烧杯中反应物不同，所以无法判断反应速率的快慢，故答案为D。 【答案】　D 6．(2015·山东省潍坊市五县高一下学期期中)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　) 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 10 0.2 5 【解析】　最先出现浑浊说明化学反应速率最快的，温度越高，化学反应速率越快，故答案在C和D中选择，又因为反应中，反应物的浓度越大，反应速率越快，故答案选D。 【答案】　D 7．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　) A．NaHSO4(固体) B．Na2SO4溶液 C．CuSO4(固体) D．NaCl(固体) 【解析】　NaHSO4溶于水显强酸性，会增大溶液中的H＋浓度，反应速率加快，A项不正确；加入CuSO4固体形成原电池加快反应速率，C项不正确；加入适量NaCl固体，不会影响Fe与盐酸反应的速率，D项不正确。 【答案】　B 8．为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是(　　) A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管