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基础化学实验考核实验设计实验一 NH3的电离常数Kb的测定班级：2015级医检17班组员：邓绍鑫 201540027 卢恒 201540028 龚明辉 201540029 韦宗佑 201540039 涂鑫 201540040【实验目的】1、掌握PH计法测定NH3的电离平衡常数；2、学习使用PH计测定溶液的PH值；3、巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的规范操作.【实验原理】1、氨水是一种弱碱，NH3在水中存在以下电离平衡 NH3+H2O→NH4++OH-一定温度下，则有：kb=kb代表其电离平衡常数，C为氨水的初始浓度。[NH4+]、[ OH-] 、[NH3]分别为NH4+、OH-、NH3电离平衡浓度。在纯的NH3溶液中，[NH4+]=[ OH-]=Cα [NH3]=c(1-α)则α=[ OH-]/C, kb=≈[OH-]2/C当解离度α5%时Cα可忽略如果测出氨水的浓度和该溶液的PH值便可以根据上述公式求出kb，C可用HCl标准溶液滴定测得，由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙作为指示剂，滴定终点时由黄色变为橙红色。2、[OH-]可以用PH计间接测出3、HCl溶液的标定：由于盐酸溶液易挥发出HCl气体，所以不能由直接法配置，只能先配置成近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物质Na2CO3标定之。盐酸加入Na2CO3溶液中： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O选用甲基橙作为指示剂，到滴定终点时，溶液由黄色变为橙红色. C（HCl）=X 1000(mol/L)【试剂与仪器】仪器：PHS-2C酸度计、滴定台、酸式滴定管(25ml)、锥形瓶（250ml）、烧杯（100ml）、移液管（10ml、20ml）、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶（100ml、50ml）、分析天平。试剂：1mol/L氨水、0.1mol/L-1HCl溶液、甲基橙、蒸馏水、分析纯无水 Na2CO3。【实验步骤】1、0.1mol/LHCl酸溶液的标定：①配置Na2CO3标准溶液，用分析天平称取0.4~0.6g（精确至0.0001g）分析纯无水Na2CO3，溶解稀释，转移至100ml容量瓶中定容备用.②取20ml洁净的移液管，用少量碳酸钠溶液润洗2~3次，然后移取20.00碳酸钠溶液于锥形瓶中，再加入2滴甲基橙作为指示剂，摇匀，临近滴定终点时用蒸馏水将锥形瓶的内壁冲洗一下。将酸式滴定管用少量待装的0.1mol/L的盐酸溶液润洗2~3次，然后装满待标定的盐酸溶液（排除尖端气泡）.调整并记下滴定管的初读数。用待标定的盐酸溶液进行滴定，直至溶液变为橙红色30s不退色，记下末读数。按上述方法重复滴定3次，并在表一做好记录并处理。2、0.1mol/L的氨水的配制：用10ml的移液管吸取10.00ml 1mol/L氨水于100ml容量瓶中，配制成100.00ml溶液。3、NH3·H2O溶液浓度的测定：用20ml移液管吸取20.00ml 0.1mol/L的氨水于锥形瓶中，加入2滴甲基橙作为指示剂，用已知浓度的盐酸标准液进行滴定，至溶液变为橙红色，且30s内不退色。表二记录数据并处理，平行滴定3次。c（NH3）=（mol/L）4、PH值的测定：取两个50ml容量瓶，分别加入已知准确浓度的氨水5.00ml、10.00ml分别稀释成 50.00ml溶液，取稀释后的氨水和稀释前的分别装入3个干燥的小烧杯中，按由稀到浓用PHS-2C酸度计测其PH值，利用公式P（OH-）=14-PH求出P (OH-)从而得出[OH-].计算kb,于表三记录数据并处理。【数据记录与结果分析】表一0.1mol/LHCl酸溶液的标定实验序号123指示剂甲基橙甲基橙甲基橙终点颜色变化V（NH3·H2O）/ml20.00ml20.00ml20.00mlV初（HCl）/mlV终（HCl）/ml⊿V（HCl）/mlV平均（HCl）/mlc（HCl）/ mol·Lc（NH3）/ mol·L相对平均误差表二 NH3·H2O溶液浓度的测定实验序号123甲基橙指示剂/滴222终点颜色变化黄→橙红黄→橙红黄→橙红V（NH3·H2O）/ml202020V终（HCl）/mlV初（HCl）/mlV(HCl)/mlV平均(HCl)/mlC(HCl)/mol·L-1C（NH3·H2O）/mol·L-1C平均（NH3·H2O）/mol·L-1相对平均偏差/%表三氨水电离平衡常数的测定实验序号123C原始（NH3·H2O）/mol·L-1V原始（NH3·H2O）/ml51050V总/ml505050C稀释（NH3·H2O）/mol·L-1PHP(OH-)=14-PH[OH-]/mol·L-1kb