素养系列丛书-高三难点突破素养提升：素养20有关实验操作简答题的解题指导Word版含解析.docVIP

1.检验固体样品时我们一般要把它配成溶液，不溶于水的物质，也要设法(如溶于酸或溶于碱)使其转化为可溶物，然后利用溶液中的反应，检验某物质的存在。根据题中提供的仪器，叙述时经常有如下表述：若提供过滤装置(漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒)常表述为“用药匙取某固体样品，放入试管中，用胶头滴管滴加某溶液少许，振荡、充分反应(充分溶解)、静置、过滤，将滤液置于试管中或将剩余固体备用”；若没有提供过滤装置常表述为“用药匙取某固体样品，放入试管中，用胶头滴管滴加某溶液少许，振荡、充分反应(充分溶解)、静置，将上层清液置于试管中或将剩余固体备用”。 2.由于样品中可能存在多种成分，在检验这些成分时往往会互相干扰，碰到这种情况时，我们一般先将样品转化为溶液，分别取溶液于若干支试管中(常用试管A、试管B、试管C……来表示)，分别检验每种成分的存在。 3.常见离子的检验（如沉淀是否洗净、离子的鉴定）回答时一定要按下列格式回答：取少量（上层清液、最后一次洗涤液、滤液）溶液于一试管中，加入（检验试剂）溶液，出现（或不出现）……（现象如白色沉淀、血红色等），则含有（不含有、洗净）……（结论）。 4.回答操作目的：调节pH的目的：使（ ）离子完全水解以沉淀的形式除去；防止（ ）离子水解；防止发生（ ）反应；温度控制的目的（原因）：防止反应速度太快；防止（ ）分解、挥发；使（ ）反应能充分进行；增大（ ）的溶解度，防止其析出通入（加入）某种试剂：降低某所需物质的溶解度，减少损耗。 5.得到产品的一般步骤：反应得到含产物的溶液→浓缩→结晶→过滤→洗涤→干燥。描述时还应注意采取的适当条件，如过滤时的方式：过滤、趁热过滤；洗涤的方式：水洗、热水洗还是乙醇洗等。 【例题】亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。已知：室温下，① 2NO+Na2O2＝2NaNO2；②酸性条件下，NO或NO2—都能与MnO4—反应生成NO3—和Mn2+，5NO2— + 2MnO4—+ 6H+＝5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O。 （1）A中观察到的现象 。 （2）装置B中反应的离子方程式有 ， 。 （3）装置C的作用： ，装置F的作用： 。 （4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物 。（填化学式） （5）NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有 。 A．自来水 B．碘化钾淀粉试液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒 （6）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测。称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100 ml，取出25 ml溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20ml，求样品中亚硝酸钠的质量分数（保留小数点后1位）（已知：NaNO2摩尔质量69g/mol）。 【答案】（1）有红棕色气体生成（2）3NO2+H2O＝2H++2NO3－+NO↑ （2分）3Cu+8H++2NO3—＝3Cu2++2NO↑+4H2O (3)防止倒吸，吸收未反应的NO（4）Na2CO3，NaOH（5）BE（6）69.0% 根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，因此答案为BE。（6）消耗高锰酸钾的物质的量是0.1mol/L×0.02L＝0.002mol，则根据方程式5NO2— + 2MnO4—+ 6H+＝5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O可知，亚硝酸钠的物质的量是0.002mol×＝0.005mol，则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005mol×＝0.02mol，其质量为0.02mol×69g/mol＝1.38g，所以样品中亚硝酸钠的质量分数×100%＝69.0%。 【解题指导】 （1）检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象是：取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 （2）检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象是：取少量样品溶于水，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于试管中