2015-2016学年高中化学第一章第3节第1课时原电池的工作原理化学电源课时作业鲁科版选修4.doc

第3节　化学能转化为电能——电池 第1课时 原电池的工作原理 化学电源 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分） 1. 下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）( ) A. B. C. D. 答案：D 解析：原电池的构成条件：（1）有活泼性不同的两种材料作为电极材料；（2）两电极和电解质溶液共同构成一个闭合电路；（3）必须有能够自发的氧化还原反应发生。D没有形成闭合回路，故选D。 2. 关于下图所示的装置叙述正确的是（?? ） A．装置A 是电解池，装置B是原电池??????? B．装置A 是原电池，装置B是电解池 C．电子由装置A中碳棒流向B 装置中碳棒???? D．工作一段时间后，A 装置中稀H2SO4溶液质量减轻，B装置中CuCl2溶液质量减轻 【答案】B 【解析】依据电极可推知A是原电池，则B为电解池， A池中Fe为负极，Fe溶解，失去电子，电子由A池中Fe流向B 装置中碳棒，而溶液的质量增加。 3.关于如下图所示装置的叙述，正确的是（ ） A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 答案：D 解析：从图中可以看出这是原电池，原电池的电极名称应说是正、负极，故A错；而原电池是活泼金属被消耗，故B错；负极（Zn）的电子经导线流向正极（Cu），故电流方向与电子流向相反，故C错。 4.下列说法中，正确的是（ ） A.构成原电池两个电极的材料必须是两种金属 B.由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极 C.电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气 D.铜、锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过 答案：B 解析：构成原电池电极的材料也可以是碳棒，A错； 原电池中金属性弱的做原电池的正极，B正确；电子由锌流向铜，H+在铜电极上得电子放出氢气，C错；铜、锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.4mol电子通过，D错。 5.关于铅蓄电池的说法正确的是( ) A．在放电时，正极发生的反应是 B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是 答案：B 解析：铅蓄电池的放电和充电反应为：，放电过程是原电池原理，充电过程是电解池原理，选B。 6.氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池反应，下列氧化还原反应在一定条件下不能构成原电池反应的是(　　) A.2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 B.Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag C.Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O D.2H2＋O2===2H2O 答案：C 解析：A、B、D项所示反应均为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂分别属于不同的物质，符合题意.C项虽是氧化还原反应，但氧化剂和还原剂均为Na2S2O3，不合题意。 7. 甲乙两位同学一起做水果电池的实验，测得数据如下： ? 甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是 ? 【答案】C 【解析】水果电池的电压与电极的材料也有很大的关系，C错。 二、非选择题（本题包括4个大题，共58分） 8.Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 （1）该电池的负极材料是　　　　。电池工作时，电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）。 （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。 a.NaOH b.Zn　　　　c.Fe d.NH3·H2O (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 　　　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　。 答案：（1）Zn（或锌） 正极 （2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b （3）2H++2e-→H2 ,87g 解析：（1）负极上是失电子的一极 Zn失电子有负极经外电路流向正极。 （2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+ 置换为单质而除去。 （3）阴极上得电子，发生还原反应， H+得电子生成氢气。因为MnSO4～MnO2～2 e-,通过2mol电子产生1molMnO2，质量为87g。 9.燃料电池是使气体燃料氧化直接产