2015-2016学年高中化学专题质量评估(二)苏教版选修3.doc

专题质量评估(二) 专题3 (90分钟　100分) 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分) 1.在单质的晶体中一定不存在的微粒是　(　　) A.原子　　B.分子　　C.阴离子　　D.阳离子 【解析】选C。单质的晶体中可能含有原子(如原子晶体金刚石)、分子(如分子晶体碘、氦等)、阳离子(如金属晶体钠中含有Na+)。晶体中若含阴离子,则一定含阳离子,该晶体是离子晶体。 2.(2015·安徽高考)碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是　(　　) A.分子式为C3H2O3 B.分子中含6个σ键 C.分子中只有极性键 D.8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2 【解析】选A。根据该物质的结构知其分子式为C3H2O3,A正确;碳碳双键或碳氧双键均含1个σ键和1个π键,单键全部是σ键,该物质含1个CO键、1个CC键、4个C—O键,2个C—H键,共8个σ键,B错误;同种原子形成的共价键是非极性键,即CC键是非极性键,C错误;由于没有给出气体所处的外界条件,不能求算CO2的体积,D错误。 3.(2015·桂林高二检测)一种新型材料B4C,它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是　(　　) A.B4C是一种分子晶体 B.B4C是一种离子晶体 C.B4C是一种原子晶体 D.B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的 【解析】选C。B4C可用于制作切削工具和高温热交换器,说明它的硬度大、熔沸点高,又因B4C是由硼原子和碳原子构成的,所以它是原子晶体。 4.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是　(　　) A.熔点:CO2KClSiO2 B.水溶性:NH3HClCO2SO2H2S C.热稳定性:HFH2ONH3 D.沸点:乙烷戊烷丁烷 【解析】选C。二氧化碳是分子晶体,KCl是离子晶体,二氧化硅是原子晶体,因此熔点高低为CO2KClSiO2,A错;根据相似相溶原理,水是极性分子,非极性分子在水中的溶解度小,因此二氧化碳的水溶性最小,B错;原子半径越小,共价键键长越短,键能越大,分子越稳定,原子半径FON,故C正确;结构和组成相似的分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越大,熔、沸点越高,故沸点顺序应为戊烷丁烷乙烷,D错。 5.(2015·衢州高二检测)下列关于金属铯和氯化铯的说法中,正确的是　(　　) A.熔化时克服的化学键类型相同 B.氯离子和铯离子的L层的电子能量一定相同 C.氯化铯是离子化合物,一定不会有单个的CsCl分子存在 D.金属铯和氯化铯晶体中均含有铯离子 【解析】选D。本题考查晶体的结构和性质。熔化时金属铯克服的是金属键,氯化铯克服的是离子键,A错;Cl-与Cs+的核电荷数不同,且Cs+的半径大于Cl-,故对L层电子的作用力不同,即L层的电子能量也不相同,B错;当氯化铯为气态时,可存在单个的CsCl分子,C错。 6.(2015·杭州高二检测)下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的 是　(　　) A.CH4SiH4GeH4SnH4 B.KClNaClMgCl2MgO C.RbKNaLi D.石墨金刚石SiO2 【解析】选D。分子晶体熔点的高低取决于构成该晶体的结构和粒子间作用力的大小。A项物质均为结构相似的分子晶体,其熔点高低取决于分子间作用力的大小,一般来说,结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔点越高,A错误;B项中物质均为离子晶体,离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小和电荷数目,一般来说,离子的半径越小,电荷数越多,离子键的键能就越强,熔点越高,故B项各物质熔点也逐渐升高,B错误;C项中物质均为同主族的金属晶体,其熔点高低取决于金属键的强弱,而金属键的键能与金属原子半径成反比,与价电子数成正比,碱金属原子半径依Li～Rb的顺序增大,价电子数相同,故熔点应是Li最高,Rb最低,C错误;石墨、金刚石和SiO2均为原子晶体,原子晶体的熔点取决于共价键的键能,而共价键的键能与键长成反比,石墨中C—C键键长比金刚石中C—C键的键长更短些,所以石墨的熔点比金刚石略高,金刚石的熔点又比SiO2高,D正确。 7.(2015·嘉兴高二检测)下列叙述中正确的是　(　　) A.离子晶体中肯定不含非极性共价键 B.原子晶体的熔点肯定高于其他晶体 C.由分子组成的物质其熔点一般较低 D.原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键 【解析】选C。离子晶体中有时也含非极性共价键,如Na2O2;SiO2的熔点为 1 670℃,而钨(W)的熔点为3 410℃;分子晶体一般熔点较低;金刚石晶体中C—C键为非极性共价键。 【易错提醒】 (1)原子晶体的熔点不一定比离子晶体高,如MgO的熔点为2 852℃,石英的熔点为1 610℃。 (