2014届北京各区化学一模反应速率化学平衡汇编.docVIP

2014年北京各区一模反应速率、化学平衡汇编 2014年海淀区高三年级第二学期适应性练习理科综合能力测试（化学部分） 温度/℃ 700 830 1200 K值 1.7 1.0 0.4 12．己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如右表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是 A．达到平衡后，B的转化率为50% B．增大压强，正、逆反应速率均加快 C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动 D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L－1·s－1 12.C 东城区普通校2013-2014学年第二学期联考试卷 27．（16分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题： （1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol 写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。 （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。 实验结果如图所示： （图中T表示温度，n表示物质的量） ①图像中T2和T1的关系是：T2 T1 （填“高于”“低于”“等于”“无法确定”） ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是 （填字母）。 ③若容器容积为1L，在起始体系中加入1mol N2 ，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K= 。保持容器体积不变，再向容器中加入1mol N2，3mol H2反应达到平衡时，氢气的转化率将 （填“增大”、“减”或“不变”）。 （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。 ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应： 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据 t/s 0 50 100 c(N2O5)/mol·L—1 5.0 3.5 2.4 则50s内NO2的平均生成速率为 。 2014年海淀区高三一模化学 2014.4.9 26．（12分）高纯晶体硅是信息技术的关键材料。 （1）硅元素位于周期表的______周期______族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是________（填字母序号）。 a. 过渡元素区域 b. 金属和非金属元素的分界线附近 c. 含有氟、氯、硫、磷等元素的区域 （2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。 已知： 请将以下反应的热化学方程式补充完整： SiO2(s) + 2C(s) === Si(s) + 2CO(g) △H = ________ （3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：_________，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。 （4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅。 ①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响。根据下表数据，可用________ 方法提纯SiHCl3。 物质 SiHCl3 SiCl4 AsCl3 沸点/℃ 32.0 57.5 131.6 ②用SiHCl3制备高纯硅的反应为 SiHCl3 (g) + H2(g) Si(s) + 3HCl(g)， 不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如右图所示。下列说法正确的是________（填字母序号）。 a. 该反应的平衡常数随温度升高而增大 b. 横坐标表示的投料比应该是 c. 实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度 26.（12分） （1）三（1分） ⅣA （1分） b （2）+638.4 kJ·mol－1（不写“+”不扣分，单位写错扣1分） （3）C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半