辅导：3-1 弱电解质的电离 课件(教师版).docx

七、弱电解质的电离必威体育精装版考纲1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离平衡常数。考点一　弱电解质的电离　1．强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，就达到了电离平衡状态。(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。②外因：a．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。c．同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中[CH3COO－]增大，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，[H＋]减小，pH增大。探究思考1．判断下列电离方程式的书写是否正确，如有错误请改正。(1)熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO(　　)_______________________________(2)H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO(　　)__________________________________(3)Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－(　　)______________________________________(4)水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋HSO(　　)______________________________答案　(1)×　改正：NaHSO4===Na＋＋HSO(2)×　改正：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO(3)√(4)×　改正：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2．以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例：探究外界条件对电离平衡的影响，请完成表格：实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH0改变条件平衡移动方向n(H＋)[H＋]导电能力Ka加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通HCl(g)←增大增大增强不变加NaOH(s)→减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大3.[2011·山东理综，30(4)]常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于________。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。_________________________________________________________________________________________________________________________________。仪器自选。供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。答案　用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等　三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液，品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。【示例1】(2011·山东理综，14)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)。A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7解析　A项，醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故A错误；B项，由于温度不变，电离平衡常数Ka＝＝·不变，由于KW不变，则题给比值不变，故B正确；C项，醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，但c(H＋)变小，故C错误；D项，加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，醋酸过