人教选修五第三章全章教案解析.doc

课题 第三章 第一节　醇 能力 目标 1、分析醇的结构，了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的和科学观点 2、学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力 重 点 醇的典型代表物的组成和结构特点 难 点 醇的化学性质 教学过程 备注 第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚 一、乙醇 1、物理性质：氢键的存在，熔沸点高于相对分子质量相近的烃，与水任意比互溶 2、分子结构：Ｏ电负性强，Ｏ－Ｈ和Ｃ—Ｏ易断裂 3、化学性质 （1）置换反应：课本49页思考与交流 方案（3）更为合理。原因是（1）由于钠块较大，取出过程，一但与空气或水蒸汽接触，放热引燃甲苯。后果不堪设想；（2）加水反应剧烈，本身易燃烧，引燃甲苯。（4）乙醇与钠反应缓慢，若能导出氢气和热量，则应安全。 比水慢，钠沉在下部，不熔化，非电解质，Ｈ+极少 （2）消去反应 分子内脱水：C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O (注意事项 迅速升温至170℃ b、浓硫酸作用：催化剂 脱水剂 c、配制浓硫酸与乙醇同浓硫酸与水3：1 d、杂质：SO2 CO2 H2O 乙醇 (反应规律 邻碳无氢不消去 如：CH3OH b、邻位碳原子上有多种化学环境不同的氢原子，则有多种可能的消去方式，如： [学与问]溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？ [讲]都是从一个分子内去掉一个小分子，都由单键生成双键，反应条件不同，溴乙烷是氢氧化钠醇溶液，而乙醇是浓硫酸，170℃。 [讲]如果把乙醇与浓硫酸的混合液共热的温度控制在140℃，乙醇将以另一种方式脱水，即每两个醇分子间脱去一个水分子，反应生成的是乙醇 [讲] 取代反应：乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应生成溴乙烷。 取代反应 (、分子间脱水：C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O (、与HBr的反应 C2H5OH +HBr C2H5Br+ H2O (、酯化反应 [投影]实验3-2 在试管中加入少量重铬酸钾酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡，观察并记录实验现象 氧化反应： (乙醇可以使重铬酸钾溶液由橙变绿，及酸性高锰酸钾溶液褪色 (催化氧化 (燃烧 [引导分析] 在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O-H键容易断裂，氢原子可被取代，如乙醇和钠反应；同样，C一O键也易断裂，羟基能被脱去或取代，如乙醇的消去反应和取代反应。 二、醇 1、概念：与醚互为官能团异构，饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH或CnH2n+2O 2、分类：(1)按烃基种类分：饱和醇　环醇　芳香醇 (2) 按羟基数目分： 乙二醇：分子式：C2H6O2 结构简式： 丙三醇： 分子式：C3H8O3 结构简式： [讲]物理性质和用途：无色粘稠有甜味的液体，易溶于水和乙醇， 乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作内燃机的防冻剂；丙三醇俗名甘油，吸湿性强，用于化妆品 [讲] 醇的命名原则：1、将含有与羟基(—OH)相连的碳原子的最长碳链作为主链，根据碳原子数目称为某醇。2、从距离羟基最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。3、羟基的位置用阿拉伯数字表示，羟基的个数用“二”、“三”等表示。 ［板书］3、醇的命名 ［随堂练习］阅读课本P48“资料卡片”，用系统命名法对下列物质命名： [投影]表3-1相对分子量相近的醇与烷烃的沸点比较表： [思考与交流]仔细研究课本P49表3－1数据，可以得出什么样结论： [讲]醇分子中的羟基的氧原子与另一之间醇分子中的羟基的氢原子相互吸引，形成氢键，使醇的沸点高于烷烃，同样道理，使醇易溶于水。 ［投影］图3-2 ［讲］在有机化合物中，具有羟基（—OH）、氨基（—NH2）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）等官能团的分子之间，也能形成氢键。因此，与相对分子质量相近的烷烃相比，醇具有较高的沸点；同时，这些有机分子与水分子之间也可以形成氢键，因此含有这些官能团的低碳原子数的有机分子，均具有良好的水溶性。 [投影]表3-2一些醇的沸点：学生阅读思考 ［讲］乙二醇的沸点高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸点高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸点高于1-丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强。 4、醇的物理性质变化规律： （1）同碳原子数醇，羟基数目越多，分子间形成的氢键增多，沸点越高。 （2）醇碳原子数越多，沸点越高。 （3）具有羟基（—OH）、氨基（—NH2）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）等亲水基的分子与水分子之间也可以形成氢键，烃基（亲油基）碳原子较少的低级醇有良好的水溶性 [引导分析] 在醇分子中，氧原子吸引电子的能力