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课时跟踪检测（二十四） 弱电解质的电离平衡 1．(2016·兰州一中阶段测试)下列说法不正确的是(　　) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．导电能力强的溶液其溶质是强电解质 C．溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同 D．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 解析：选B　溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷有直接关系，弱电解质的浓溶液也可能具有较强的导电性，B项错误；溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其电离程度不同，溶液中自由移动的离子浓度也不同，故其导电能力也不相同，C项正确；强电解质在液态时，有的导电，如氯化钠等离子化合物，有的不导电，如氯化氢等，D项正确。 2．(2016·房山区模拟)将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　) A.的值减小 B．OH－的物质的量减小 C.的值减小 D．NH的浓度减小 解析：选D　在NH3·H2O溶液中，存在电离平衡；NH3·H2ONH＋OH－，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n(NH)增大，溶液中的n(NH3·H2O)减小，则＝的值增大，A错误；加水稀释，电离平衡正向移动，所以OH－的物质的量增大，B错误；加水稀释，c(NH)、c(OH－)、c(NH3·H2O)都减小，但是Kb＝的值不变，C错误；加水稀释，使c(NH)减小，D正确。 3．(2016·武汉模拟)常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为(　　) ①pH＝0的盐酸　　　　　　 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　④pH＝11的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 解析：选A　①pH＝0的盐酸，溶液中c(OH－)＝10－14 mol·L－1，由于水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以c(H＋)水＝c(OH－)＝10－14mol·L－1；②0.1 mol·L－1的盐酸，c(OH－)＝10－13mol·L－1，则c(H＋)水＝c(OH－)＝10－13mol·L－1；③0.01 mol·L－1的NaOH溶液，c(H＋)溶液＝10－12 mol·L－1，c(H＋)水＝c(H＋)溶液＝10－12 mol·L－1；④pH＝11的NaOH溶液，c(H＋)溶液＝10－11 mol·L－1，c(H＋)水＝c(H＋)溶液＝10－11 mol·L－1；所以由水电离出的氢离子浓度之比为10－14 mol·L－1∶10－13 mol·L－1∶10－12 mol·L－1∶10－11 mol·L－1＝1∶10∶100∶1 000，所以选项是A。 4．H2CO3和H2S在25 ℃时的电离常数如下： 电离常数 Ki1 Ki2 H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11 H2S 5.7×10－8 1.2×10－15 则下列反应可能发生的是(　　) A．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2S B．H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3 C．Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3 D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3 解析：选B　电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H2CO3＞H2S＞HCO＞HS－，只有B项可以发生。 5．(2016·揭阳模拟)对常温下0.1 mol·L－1的醋酸溶液，以下说法正确的是(　　) A．由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1 B．c(CH3COOH)c(H＋)c(CH3COO－)c(OH－) C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)pH(盐酸)　 D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1 解析：选B　A．醋酸是弱酸，电离产生的H＋浓度远小于酸的浓度，所以常温下0.1 mol·L－1的醋酸溶液，由水电离出来的c(H＋)大于1.0×10－13mol·L－1，错误；B.在此时溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，使溶液显酸性，c(H＋)c(OH－)，在溶液中还存在水的电离平衡：H2OH＋＋OH－。所以c(H＋)c(CH3COO－)。由于醋酸电离程度很弱，主要以分子的形式存在。所以溶液中微粒关系是c(CH3COOH)c(H＋)c(CH3COO－)c(OH－)，正确；C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：由于醋酸电离程度远小于盐酸的电离程度，因此稀释10倍后，溶液中c(H＋)：醋酸盐酸，所以pH(醋酸)pH(盐酸)，错误；D.与等浓度等体积NaOH溶液反应，由于溶液的体积增大，所以反应后的溶液中：c