人教-选修4-难溶电解质的溶解平衡(第1、2课时)1解析.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。 一、Ag+和Cl-和反应真能进行到底吗？ 思考与交流 200C时，溶解性与溶解度的大小关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶(不溶) 溶解度 10g 1g~10g 0.01g~1g 0.01g 溶解度可以很小很小，但仍有度。溶与不溶，是相对的，没有绝对不溶的物质。 2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成溶液的离子反应是否能真正进行到底。 生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。说生成沉淀的离子反应能够完全也是相对的。 问题讨论： 1、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 2、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？ 3、难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？ 有 习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 Ag+ Cl- 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀 一、溶解平衡 一定条件下，电解质溶解离解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 1、定义 2、特征： 等——V溶解 = V沉淀（结晶） 动——动态平衡， V溶解 = V沉淀≠0 定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。 变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动。 3、表达式： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 逆、等、动、定、变。 练：书写碘化银、氢氧化铁溶解平衡的表达式 4、影响溶解平衡的因素： 1）内因：电解质本身的性质 ①同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 ②难溶的电解质溶解度很小，但不会等于0,并不 是绝对不溶。 2）外因：遵循平衡移动原理 ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③同离子效应：加入含有相同离子电解质， 平衡向结晶的方向移动. ④加入能与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，可使平衡向沉淀溶解方向移动。 A B 练：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 讨论：对于平衡 AgCl（S）≒ Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响 改变条件 平衡移动方向 平衡时 c（Ag+ ） 平衡时 c（Cl-） 升 温 加 水 加AgCl（s） 加NaCl（s） 加NaI（s） 加AgNO3(s) 加NH3·H2O → ↑ ↑ → 不变 不变 不移动 不变 不变 ← ↓ ↑ → ↓ ↑ ← ↑ ↓ → ↓ ↑ 5、溶度积 对于沉淀溶解平衡也存在一个平衡常数KSP KSP=[c(Mn+)]m·[c(Nm-)]n MmNn(s) mMn+(aq) + nNm-(aq) 意义：一定温度下， KSP是一个常数，对于同一类型的电解质溶度积越小溶解度则 越小。 另：溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC。 Qc ＞ Ksp Qc = Ksp Qc ＜ Ksp 溶液过饱和，有沉淀析出 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质 练：写出下列物质达溶解平衡时的溶度积常数表达式 AgCl(s) ? Ag+ (aq) + Cl- (aq) Ag2CrO4 (s) ? 2Ag+ (aq) + CrO4 2-(aq) 1、下列说法中正确的是 （ ） A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不