第三章物质的量复习课件文稿.ppt

二、几个重要的关系式 一）、物质的量(n)、物质的质量(m)、 粒子数之间的关系： 物质的量(mol)= 在相同的温同和压强下，相同体积何气体都含有相同数目的分子数。 3.阿伏加德罗定律的推论: 对于任何____ ①在同温同压下气体体积V与物质的量n之间 的关系为：_________； ②在同温同压同体积时其质量m、式量M、密 度d之间的关系为：___________________； ③在同温同体积时其压强P与物质的量n之间的关系为__________________； ④在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为_____________。 * * 第三章 物质的量复习 学习目标： 1.梳理有关物质的量的概念，构建知识网 络； 2.巩固准确配制一定物质的量浓度溶液的方法； 3.掌握概念的延伸运用，培养创新思维。 一、有关物质的量概念的理解 练习： 1.判断下列说法是否正确，为什么？ A、摩尔是一个物理量（ ） B、摩尔是表示物质的量的单位（ ） C、摩尔是表示物质的数量多少的单位（ ） D、摩尔是表示粒子的数量多少的单位（ ） 2.下列表示方法正确的是（ ）为什么？ A.1molO2 B.1molH2SO4 C. 1mol氢 D.0.3mol氯 3.下列说正确的是（ ）为什么？并加以改正。 A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B.在0.012Kg12C中所含的碳原子数为6.02×1023 C.在0.012Kg12C中所含的碳原子数为NA D. 1molO2的分子数有6.02×1023个，原子数也是 一样。 E. NA的值约为6.02×1023 物 质 的 量 (mol) 物质的粒子数(mol/L) 物质的质量(g) 标况时气体体积(L) 物质的量浓度(mol/L) ÷NA ×NA ×M (g/mol) ÷M (g/mol) ×22.4 (L/mol) ÷22.4 (L/mol) ×V(L) ÷V(L) 化学式 化学方程式 热量 相对原子量 相对分子量 热化学方程式 请将下列各个量之间的关系填写完毕: 物质的量(mol)= N NA 二）、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(定义): 单位物质的量的气体所占体积叫做气体摩尔体积（Vm）。 (标准状况:0℃，1.01×105Pa) 2.阿伏加德罗定律(定义): 气体 V1:V2=n1:n2 m1:m2=M1:M1=d1:d2=D P1:P2=n1:n2 V1:V2=M2:M1 常考知识点：（阿伏加德罗常数） 下列说法正确的是：（NA表示阿伏加德罗常数）（ ） A、标况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物 22.4升所含的分子数为NA B、标况下，1升辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8/22.4NA C、常温常压下，活泼金属从盐溶液中置换出1molH2发生转移的电子数为2NA D、常温常压下，1mol氨气含有的核外电子数为4NA AC 1、两个体积相等的容器，一个盛有NO， 另一个盛有N2和O2，在同温同压下两个 容器内的气体一定具有相同的（????? ） （A）原子总数?? （B）质子总数?? （C）分子总数?? （D）质 量 2、在同温同压下，某瓶充满O2时116g，充满CO2时 重122g，充满气体A时114g，则气体A的相对分子质量为（ ） A.60 B.44 C.32 D.28 常考知识点：（阿伏加德罗定律） AC D 三、物质的量浓度： 1、物质的量浓度的定义： 以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质浓度。 2、稀释公式： C1V1=C2V2 3、物质的量浓度与质量分数的互换公式：