无机化学第20章.doc

第二十章 钛的主要矿物是什么？简述从钛铁矿制取钛白得反应原理。 解：钛的主要矿物有钛铁矿FeTiO2 反应原理： FeTiO3 + 2H2SO4 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O TiOSO4 + 2H2O =TiO2?H2O↓ + H2SO4 TiO2?H2O = TiO2 + H2O 解释TiCl3和[Ti（O2）OH（H2O）4]+ 有色得原因。 解：TiCl3显色是因为产生了电核跃迁，[Ti(O2)OH(H2O)4]+有色是因为O22-离子变形性较强，d—d跃迁所引起。 完成并配平下列反应方程式。 Ti + HF TiO2 + H2SO4 TiCl4 + H2O FeTiO3 + H2SO4 TiO2 + BaCO3 TiO2 + C + Cl2 解：(1) Ti + 5HF = H2TiF6 + 2H2↑ TiO2 + H2SO4 = TiOSO4 + H2O TiCl4 + 2H2O = TiO2 + 4HCl FeTiO3 + 2H2SO4 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O TiO2+ BaCO3 = BaTiO3 + CO2↑ TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO↑ 完成下列反应 TiI4在真空中强热； FeTiO3和碳得混合物在氯气中加热； 向含有TiCl得水溶液加入过量得氨； 向VCl3的水溶液加入过量的氨； 将VCl2的固体加到HgCl2水溶液中。 解：(1) TiI4 = Ti + 2I2 (2) 2FeTiO3 + 6C + 5Cl2 = 2FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO (3) TiCl62- + NH3 = [Ti(NH3)6]4+ + 6Cl- (4) VCl3 + Na2SO3 = (5) VCl2 + HgCl2= 根据下列实验写出有关的反应方程式：将一瓶TiCl4打开瓶塞时立即冒白烟。向瓶中加入浓HCl溶液和金属锌时生成紫色溶液，缓慢地加入NaOH溶液直至溶液呈碱性，于是出现紫色沉淀。沉淀过滤后，先用HNO3处理，然后用稀碱溶液处理，生成白色沉淀。 解：TiCl4 + 3H2O = H2TiO3 + 4HCl↑ 2TiCl4 +Zn = 2TiCl3↓ + ZnCl2 TiCl3 + 3NaOH = Ti(OH)3 + 3NaCl 3Ti(OH)3 + 7HNO3 = 3TiO(NO3) + 2 NO ↑+ 8H2O TiO2+ + 2OH- + H2O = Ti(OH)4↓ 利用标准电极电势数据判断H2S，SO2，SnCl2和金属Al能否把TiO2+离子还原成Ti3+离子？ 解：由查表得： 因为EθAl3+/AlEθTiO2+/Ti3+，故只有Al 才可以还原TiO2+离子成Ti3+离子 概述下列合成反应地步骤 由MnSO4制备K5Mn（CN）6； 由MnO2制备K3Mn（CN）6； 由MnS制备KMnO4； 由MnCO3制备K2MnO4； 由BaMnO4制备金属锰。 解：(1) MnSO4 + 6KCN = K4[Mn(CN)6] + K2SO4 (2) 4MnO2+6H2SO4 = 2Mn2(SO4)3+6H2O+O2 Mn2(SO4)3+12KCN=2K3Mn(CN)6+3K2SO4 (3) MnS + 2O2 = MnO2 + SO2 2MnO2 + 4KOH +O2 = 2K2MnO4 + 2H2O 2K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + 2KOH + H2 MnCO3 + 2HNO3 = Mn(NO3)2 + H2O + CO2 Mn(NO3)2 = MnO2 + 2NO2 2MnO2 + 4KOH +O2 = 2K2MnO4 + 2H2O (5) BaMnO4+K2SO4 = K2MnO4+BaSO4 K2MnO4+CO2=KMnO4+MnO2+2K2CO3 KMnO4+SO32-+H2O=2MnO2+SO42-+2OH-（中性条件下） 3MnO2=Mn3O4+O2（加热） Mn3O4+8Al = 4Al2O3+9Mn 8．向铬酸钾的水溶液通入CO2时，会发生什么变化？ 解：溶液由黄色变为橙色 9．完成并配平下列反应方程式 V2O5 + NaOH V2O5 + HCl VO43- + H+(过量) VO2+ + Fe2+ + H+ VO2+ + H2C2O4 + H+ 解：(1) V2O5 + 2NaOH =