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共价键的形成 　　A,B 两原子各有一个成单电子，当 A,B 相互接近时，两电子以自旋相反的方式结成电子对，即两个电子所在的原子轨道能相互重叠，则体系能量降低，形成化学键，亦即一对电子则形成一个共价键。 　　形成的共价键越多，则体系能量越低，形成的分子越稳定. 因此，各原子中的未成对电子尽可能多地形成共价键. 配位键形成条件：一种原子中有孤对电子，而另一原子中有可与对电子所在轨道相互重叠的空轨道. 在配位化合物中，经常见到配位键. 在形成共价键时，单电子也可以由对电子分开而得到。 共价键的方向性和饱和性 　　共价键的数目由原子中单电子数决定（包括原有的和激发而生成的. 例如： O 有两个单电子，H 有一个单电子，所以结合成水分子，只能形成2个共价键； C 最多能与 H 形成 4 个共价键.原子中单电子数决定了共价键的数目. 即为共价键的饱和性。 　　各原子轨道在空间分布是固定的，为了满足轨道的最大重叠，原子间成共价键时，当然要具有方向性。共价键的键型 共价键的键型分类 　　成键的两个原子间的连线称为键轴. 按成键与键轴之间的关系，共价键的键型主要为两种： 　　a) 键 　　键特点： 将成键轨道，沿着键轴旋转任意角度，图形及符号均保持不变. 即键轨道对键轴呈圆柱型对称，或键轴是 n 重轴。 　　b) 键 　　键特点： 成键轨道围绕键轴旋转180°时，图形重合，但符号相反. 　　键参数：化学键的形成情况，完全可由量子力学的计算得出，进行定量描述. 但通常用几个物理量加以描述，这些物理量称为键参数。 　　a) 键能 　　AB(g) —— A(g) + B(g) H = EAB = DAB 　　对于双原子分子， 解离能DAB等于键能EAB，但对于多原子分子， 则要注意解离能与键能的区别与联系。另外，相同的键，在不同化合物中，键长和键能不相等. 例如，CH3OH中和C2H6 中均有C-H键，而它们的键长和键能不同。 　　c) 键角 　　是分子中键与键之间的夹角（在多原子分子中才涉及键角）。 　　如,H2S 分子，H-S-H 的键角为 92°，决定了H2S 分子的构型为“V”字形。 　　又如： CO2中，O-C-O的键角为180°，则CO2分子为直线形。 因而，是决定分子几何构型的重要因素 第一电离能 意义 　　电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度（可近似理解为金属性）。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。 符号及表达式 　　第一电离能的符号为I1，单位是kJ/mol。气态原子形成+1价气态阳离子的过程可表示为： M(g) — e- → M+ (g) 规律 　　1.随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。 　　2.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。 　　3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。 　　4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。 　　5.同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。 6.同一副族第一电离能变化不规则 氢元素到钙元素的第一电离能 　　元素的第一电离能具有周期性。就是说它在周期表中的变化具有一定的重复性。举例来说，从 Li 到 Ne 的第一电离能变化和从Na 到 Ar 的第一电离能变化之间存在着相似性。 　　通过应用原子的电子排布知识，我们可以对第一电离能的所有变化进行解释。 　　电离能是某特定电子摆脱原子核引力所需的能量。电离能高表明原子核和电子间的吸引力强。 　　原子核的质子越多，其所带的电荷就越多，对电子的吸引就越强。 　　随着距离加大，吸引力会迅速减小。比起离原子核稍远的电子，紧靠原子核的电子所受到的吸引要强烈的多。 　　举例来说，钠原子的电子排列是2,8,1。(在这里用这个标记法更方便一些!) 　　钠的外层能级电子往原子核的方向看， 并不能看清原子核。因为在它和原子核之间存在第一和第二能级的电子。内层能级的10个电子对外层能级的电子有排斥作用，这种排斥作用与原子核11个质子对外层电子的吸引作用共存。两相抵消后，外层电子能感觉到来自原子核的约 1+ 左右的净吸引力。内层电子的这种抵消被称为内层电子对外层电子的屏蔽(screening) 。 　　警