基础化学_教学大纲基础化学_教学大纲.docVIP

、教学目标与要求 1.1 课程性质： 基础化学是医学院学本科一年级学生的一门基础必修课程。学生在修读本课程的同时应修读高等数学、普通物理和基础化学实验等课程。 1.2 基本内容： 本课程包含普通化学与分析化学两大部分。普通化学是讲授化学原理的一门基础课程，在本课程中普化部分重点讲授物质状态，化学热力学与化学平衡( 包括电离平衡、电化学等 )，化学反应速率，物质结构等内容。分析化学则主要讲授容量分析中的酸碱滴定法、氧化还原滴定法与配位滴定法，此部分内容贯串在讲授化学原理的各章节中。 1.3 基本要求： 通过本课程学习，要求学生掌握普通化学课程中的基本概念和基本知识，使学生能对化学原理有较深入的理解，为深入学习其他化学课程打下良好基础。掌握容量分析的基本原理和方法，建立严格的定量概念。 二、教学内容及学时分配： 第一章 绪论 ( 1学时 ) 1.1基本内容： 基础化学课程的地位和作用 我国的法定计量单位 溶液的组成标度 1.2 基本要求： 了解基础化学课程的地位和作用 熟悉SI单位制和我国法定计量单位 第二章 稀溶液的依数性 ( 3学时 ) 2.1 基本内容： 溶液的组成标度 溶液的蒸气压下降 溶液的沸点升高 溶液的渗透压力 2.2 基本要求 掌握物质的量、物质的量浓度、摩尔分数和质量摩尔浓度的定义、表示方法及计算。 了解稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低的原因。 熟悉稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低概念及计算。 掌握溶液渗透压力的概念及渗透浓度的计算，熟悉渗透压力的医学应用。 第三章 电解质溶液 ( 6学时 ) 3.1基本内容： 强电解质溶液理论 酸碱质子理论 酸碱溶液pH计算 酸碱电子理论 难溶强电解质的沉淀溶解平衡 3.2基本要求： 了解强电解质溶液的理论和概念。 掌握质子酸碱理论的概念、溶液的pH和酸碱强度的概念。 掌握一元质子弱酸和弱减水溶液pH及有关物种浓度的计算。 熟悉多元酸碱溶液和两性物质溶液pH及有关物种浓度的计算。 熟悉难溶强电解质溶液的有关概念。　 第四章 缓冲溶液（2学时） 4.1 基本内容： 缓冲溶液及缓冲机制 缓冲溶液pH计算 缓存容量和缓冲范围 缓冲溶液的配制方法 血液中的缓冲系 4.2 基本要求 掌握缓冲溶液的概念、组成和缓冲机理。 掌握影响缓冲溶液pH的因素、应用Henderson-Hasselbalch方程式计算缓冲溶液pH值。 掌握缓冲容量的概念、影响因素及有关计算。 熟悉配制缓冲溶液的原则和方法。了解医学上常用缓冲溶液配方和标准缓冲溶液。 熟悉血液中的主要缓冲系及在稳定血液pH过程中的作用。 第六章、化学反应的方向与化学平衡 (8学时 ) 6.1 基本内容： 热力学系统和状态函数 能量守恒和化学反应热 熵和Gibbs自由能 化学反应的限度和平衡常数 6.2 基本要求： 了解热力学常用术语，熟悉内能、焓、熵、自由能等状态函数的特征。 熟悉Hess定律，掌握用标准生成热计算焓变的方法。 掌握化学反应自发进行的判据，熟悉热力学标准态，掌握标态下自由能的计算；了解等温方程式。 了解标准平衡常数及表示方法，熟悉 浓度、压力和温度对化学平衡的影响。 第七章 化学动力学 ( 4学时 ) 7.1 基本内容： 化学反应速率的表示方法 反应机理和元反应 具有简单级数的反应及其特点 化学反应速率理论简介 温度对化学反应速率的影响 催化剂对化学反应速率的影响 7.2 基本要求： 掌握反应速率、元反应、速率控制步骤、有效碰撞、活化分子、活化能、反应分子数、反应级数、催化剂的概念。 熟悉化学反应速率方程式及质量作用定律的含义。掌握一级反应的特征及计算。 熟悉温度对化学反应速率的影响，了解催化作用。 第八章 氧化还原反应与电化学 ( 6学时 ) 8.1 基本内容： 氧化还原反应 原电池与电极电位 电池电动势与反应的Gibbs自由能 电极电位的Nernst方程式及影响电极电势的因素 电位法测定溶液的pH 电化学和生物传感器 8.2 基本要求： 熟悉氧化值和氧化还原反应的意义， 熟练计算元素氧化值，掌握离子—电子法配平氧化还原反应式。 掌握电池组成式的书写，了解电极电位产生的原因，熟悉标准电极电位概念，掌握用标准电极电位判断氧化还原反应的方向。 了解电动势与自由能的关系，掌握通过标准电动势计算氧化还原反应平衡常数的方法。 掌握电极电位的 Nernst 方程、影响因素及有关计算。了解电位法测量溶液 pH值的原理。 第九章 原子结构和元素周期表 ( 6学时 ) 9.1 基本内容： 氢原子的结构 量子数和原子轨道电子组态和元素周期表 元素性质的周期性变化规律 元素和人体健康 9.2 基本要求： 了解Bohr的原子结构理论 了解波粒二象性、熟悉波函数和概率密度 掌握4个量子数；熟悉原子轨道的角度