初中化学酸碱盐.docVIP

第八章 酸 碱 盐 知识点精析 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较 常见酸 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸 色态味 溶解性 无色、有刺激性气味的液体，易溶于水。 无色、粘稠、油状液体、易溶于水并放出大量热。 无色、有刺激性气味的液体，易溶于水。 挥发性 有 无 有 吸水性 无 有 无 脱水性 无 有 无 用途 化工产品。制造某些试剂和药物，金属表面的除锈等。 化工原料，生产化肥、农药、炸药、染料，精炼石油和金属除锈等。 化工原料，生产化肥、染料、炸药等。 注意：① 工业盐酸常因含有铁离子（Fe3+）而带黄色。浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。 ② 正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。 指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 石蕊试液 红色 紫色 蓝色 酚酞试液 无色 无色 红色 注意：① 实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也可叫做紫色石蕊试液，它在中性溶液中不变色，即仍显紫色。而酚酞试液呈无色，也可叫做无色酚酞试液，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，即仍呈无色。所以不使酚酞试液变为红色的溶液，不一定是酸性溶液。 ② 使用指示剂试液时，用量不能多，应用滴管滴加1～2滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化。 三、盐酸、稀硫酸的化学性质 盐酸 稀硫酸 跟指示剂的作用 盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色； 盐酸、稀硫酸都不可以使无色酚酞试液变色 跟金属的反应 Zn＋2HCl ＝ ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl ＝ FeCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4(稀) ＝ ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4(稀) ＝ FeSO4＋H2↑ 跟金属氧化物反应 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 跟碱反应 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O Cu(OH(2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O Cu(OH(2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O 跟某些盐的反应 AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl 注意：① 硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。 ② 使用指示剂试液时要用滴管滴入1～2滴试液于待检溶液中，振荡后观察其颜色变化。 四、复分解反应 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。通常金属氧化物跟酸、碱跟酸、盐跟酸、碱跟盐和盐跟盐在溶液里进行的反应都属于复分解反应，可用AB＋CD＝AD＋CB表示。 复分解反应有以下特点：① 反应物为两种化合物，生成物为两种化合物；② 发生反应的两种化合物相互交换成分变为两种新物质；③ 各元素的化合价在反应前后都保持不变。 注意：复分解反应一定不属于氧化还原反应。 五、Cl和的检验 1. Cl的检验 盐酸和可溶性氯化物的溶液中都存在着大量的Cl，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在Cl。 2. 的检验 硫酸和可溶性硫酸盐中都存在着大量的，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的氯化钡溶液或硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在。 注意：① AgCl和BaSO4都是既不溶于水又不溶于稀酸的白色沉淀物。在检验以上两种离子时，用稀硝酸酸化的目的是排除其它离子，如的干扰。因为溶液中的也能跟硝酸银、氯化钡溶液或硝酸钡反应而产生白色沉淀，但是这种沉淀能溶于稀硝酸。 ② 如果溶液中可能同时存在Cl和时，应先检验，以免因滴加硝酸银溶液时与Ag结合为沉淀而出现干扰；在检验时，为避免因滴加氯化钡而带进Cl而引起结论性错误，最好加入硝酸钡溶液。 几种离子的鉴别 所用试剂 现象 有关方程式 H+ 紫色石蕊 紫色变红 — OH( 紫色石蕊无色酚酞 紫色变蓝 无色变红 — HCl Ca(OH)2 无色气泡且使澄 清石灰水变浑浊 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO2 ＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O BaCl2 HNO3 生成白色沉淀 且