初三化学溶液的浓度.docVIP

初三化学溶液的浓度经典教案 主要知识点归纳： 理解溶液浓度的概念。 （1）学会溶液中溶质的质量分数（质量百分比浓度）的概念和表示方法。 （2）学会用水稀释改变浓度的方法。（3）理解溶液中溶质的质量分数（质量百分比浓度）和溶解度的区别和联系。 ℃时，g饱和食盐水中加入8 g食盐，然后将其充分搅拌。小敏认为溶液的质溶溶溶解度 1．在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（ ） 　　A 24.5% B 26.5% C 28.5% D 无法计算 2．把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCl的质量分数为（ ） 　　A 5% B 6% C 3% D 2% 3.把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（ ） 　　A 100克 B 200克 C 400克 D 800克 4.20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（ ） 　　A 28.6% B 26.5% C 40% D 30% 5．将溶质的质量分数为a%的溶液mg，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（ ） 　　A am／b g B m(a－b)／b g 　　C a／mb g D (a－b)／m g 7．某温度下，向一定量的水中不断加入食盐粉末并不断搅拌，能正确表示加入食盐的量（m）与所得溶液中NaCl的质量分数（a%）关系的图像是（ ） 8．20℃NaCl的溶解度是36g，在该温度下，将20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（ ） 　　A 甲—16.7% 乙—35.9% B 甲—20% 乙—35.9% 　　C 甲—20% 乙—26.5% D 甲—16.7% 乙—26.5% 9．在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（ ） 　　A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算 10．在100g稀中加入20%的溶液100g后浓度为12%，则原稀的浓度为（ ） 　　A 2% B 4% C 8% D 10% 11． 现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是 　　A 32g B 64g C 40.5g D 21.5g 12．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是 　　A 溶液质量不变　　　　　　　B 溶剂质量发生变化 　　C 溶液为饱和溶液,浓度不变　　D 有晶体析出,溶剂质量不变 13．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是 　　A 30% B ×100% 　　C 26.5% D ×100％ 14． t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为a g、b g、c g，则a、b、c，三者的关系是（ ） 　　A c=2b-a 　　B c=a+b　　C c=a+2b　　D c=2a+b 答案 答案：1．溶质质量与溶液质量的比值 2．12.5 50 1．C 2．B 3．B 4．C 5．B 6．B 7．C 8．C 9．D 10．B 11．B 12．B 13．B 14．C 15．A （提示：第一份蒸发掉10 g水析出a g；第二份蒸发掉10 g水时，先析出a g，再蒸发掉10 g水时，又析出（b-a）g；第s三份蒸发掉10 g水时，先析出a g，又蒸发掉10 g水时，又析出（b-a）g，再蒸发掉10 g水时，再析出（b-a）g，所以共析出溶质c=a+（b-a）+（b-a）=2b-a ） 三、判断题 下列说法是否正确？如不正确，应怎样改正？ 1．在20℃时，100克水溶解21克，这种溶液中溶质的质量分数是21%。 2．将50克质量分数为10%的NaCl溶液稀释成100克质量分数为5%的NaCl溶液，稀释后溶液中溶质是稀释前溶液中溶质质量的一半。 答案： 1．错：第一处错：指明溶液中溶质的质量分数时，无需给出温度条件 第二处错：溶质的质量分数应改为：17.4% 2．错：稀释前后，溶质的质量不变 四、计算题 1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中N