元素周期律与周期表元素周期律与周期表.docVIP

元素周期律与周期表 一、以等电子微粒结构为基点考查常见微粒的性质 [例1]（2006年全国高考理综四川卷-9）已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ） A、质子数cb B、离子的还原性Y2－Z－ C、氢化物的稳定性H2YHZ D、原子半径XW 解析：因aW3+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，故质子 数cb，离子的还原性Y2－Z－，氢化物的稳定性H2YHZ，原子半径XW 。答案：B 二、以原子构成为切入点考查同素异形体的性质 [例2]（2006年高考广东化学卷-1）闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是（ ） A．O3和O2互为同位素 B．O2比O3稳定 C．等体积O3和O2含有相同质子数 D．O3与O2的相互转化是物理变化 解析：同位数是指具有相同质子数和不相同中子数的同种元素的不同原子的互称。O3 和O2互为同素异形体而不是同位数；闪电时空气中氧气才转变为臭氧，说明氧气比臭氧稳定；等体积O3和O2含有的质子数不相同；O3与O2的相互转化是化学变化；答案：B 三、以元素周期表的结构为载体考查简单推理能力 [例3]（2006年高考广东化学卷-2）同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ） A．6 B．12 C．26 D．30 解析：根据周期表的结构可知：第1、2、3、4、5、6、7、……周期所包含的元素种类数依次为2、8、8、18、18、32、32……，同一主族的两种元素的原子序数相差等于2、8、8、18、18、32、32之某一个数或相邻几个数之和。A、B项明显不对，对C项：26=8+18；而D项中的30不能用2、8、8、18、18、32、32相邻几个数组成。答案：C 四、以元素周期律为指导考查分析判断能力 [例4]（2006年全国高考北京理综卷-12）Ｒ、Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（ｍ、ｎ均为正整数） ( ) Ａ．若Ｒ（ＯＨ）ｎ为强碱，则Ｗ（ＯＨ）ｎ＋１也为强碱 Ｂ．若ＨｎＸＯｍ为强酸，则Ｙ是活泼非金属元素 Ｃ．若Ｙ的最低化合价为－2，则Ｚ的最高正化合价为＋6 Ｄ．若Ｘ的最高正化合价为＋５，则五种元素都是非金属元素 解析：根据同一周期元素性质递变规律可知：同周期从左至右（除第一周期），原子半径随原子序数的递增而减小（稀有气体除外），金属单质熔点递增，非金属单质熔点递减；元素的金属性递减，非金属性递增；金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性递减，非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性递增；因Ｒ、Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ为原子序数依次递增的同一短周期元素，若Ｒ（ＯＨ）ｎ为强碱，则Ｗ（ＯＨ）ｎ＋１不一定为强碱，若ＨｎＸＯｍ为强酸，则Ｙ必定是活泼非金属元素；若Ｙ的最低化合价为－2，则Ｚ的最高正化合价应为＋7；若Ｘ的最高正化合价为＋５，则R可以是Al；故A、C、D错，答案B [例5]（2006年全国高考理综I卷-7） 下列叙述正确的是 （ ） A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 解析：本题涉及元素周期律的同主族、同周期、氢化物、稀有气体等方面。同周期元素的半径递变从周期表左往右依次减小，但单质分别属于金属晶体（Li），原子晶体（C），分子晶体（O2）变化规律完全不同。同主族元素从上往下，半径不断变大，碱金属，卤素，碳族元素的单质熔点变化都不相同，碱金属全体减小，卤素增大，而碳族前半族和后半族递变规律不同。同周期，半径越往右越小，越往非金属变化，越难失去电子。同主族的氢化物，由于有氢键的作用，H2O的沸点比H2S高。但相对分子质量后者大。D虽有“一定”这样的绝对的说法，但由于惰性气体单质晶体结构相同，却是正确的。 五、以分子结构与分子组成考查观察能力 [例6]（2006年全国高考上海化学卷-6） 下列含有非极性键的共价化合物是 ( ) A．HCl B．Na2O2 C.C2H2 D.CH4 解析：HCl和CH4 分子中只有极性键，Na2O2 和C2H2中虽都有非极性键，但Na2O2因还有离子键属于离子化合物。 答案：C [例7]（2006