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离子反应类型 一. 非氧化还原反应的离子反应 反应发生的条件：生成物之一是易挥发的物质、难电离的物质或难溶物质。这类反应的共同特征是朝着离子浓度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小，反应即可发生。此类反应包括： 1. 酸碱盐之间的复分解反应 （1）中和反应，根据参加反应的酸和碱的性质不同，又可分为强酸与强碱、强碱与弱酸、强酸与弱碱、强酸与难溶性的碱的反应等。 例如：盐酸与氢氧化钠： 盐酸和氨水： 盐酸与氢氧化铁反应： 氢氟酸与氢氧化钠反应： （2）酸和盐的反应： 例如：盐酸和碳酸钙的反应： （3）碱和盐的反应 例如：氯化镁水溶液与氢氧化钠的反应： 碳酸氢钙溶液加入适量的氢氧化钠： （4）盐和盐的反应： 例如：硝酸银溶液和氯化钠溶液反应： 2. 酸或碱与氧化物之间的反应： 例如：氧化铜和盐酸的中和反应： 三氧化铝与氢氧化钠溶液的反应： 3. 盐类的水解反应： 例如：碳酸钠溶液呈碱性的原因： 制氢氧化铁胶体：（胶体） 泡沫灭火器的反应原理： 4. 生成络离子的反应： 例如：氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液： 氢氧化铜溶于氨水： 二. 氧化还原反应型的离子反应 发生的条件：反应中有电子转移。总的来说，仍然是反应物中某种离子浓度减小。 1. 电解质与电解质之间的氧化还原反应： 例如：高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气： 2. 单质与电解质之间的置换反应： 例如：氯水加入溴化钠溶液中： 铁片放入氯化铜溶液中： 3. 非置换的氧化还原反应： 例如：铜与氯化铁溶液的反应： 铜与稀硝酸的反应： 有离子参加的化学反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。例如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应。此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。 它一些有离子参加的氧化还原反应 　　如MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。 　　这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。 络合反应型 　　例如：Ag+2NH3→[Ag(NH3)2] 　　离子反应本质：反应物的某些离子浓度减少。 　　离子反应发生条件 　　①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。 　　②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。 　　③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。 　　只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶 ?? 离子反应实验 物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na、Cl、K、NO3浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应1）非氧化还原型的离子反应条件： 　　a．离子交换型： 　　例如：Ag﹢+ Cl﹣= AgCl↓ 　　离子交换后要有沉淀、气体、弱电解质三者之一生成才能发生反应。 　　b．双水解反应型： 　　例如：2Al sup3;﹢+ 3CO3sup2;﹣ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 　　要生成更难溶解的物质或弱电解质才能发生离子反应。 　　c．络合反应型： 　　例如：Ag﹢+2NH3 → [Ag(NH3)2] 　　生成比简单离子更稳定的络离子，离子反应才能进行。 。氧化性离子：MnO4﹣ Cr2O7 ClO﹣ Fesup2;﹢ (H﹢)NO3﹣ 　　强还原性离子：Ssup2;﹣ I﹣ Fe HS Sn S2O3 SO3sup2;﹣ HSO3﹣ 　　因发生氧化还原反应无法大量共存 　　离子反应中，不可以拆开的物质有：单质、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物及绝大部分有机物（有机盐除外） 　　常见有色离子：Fe^3+：棕黄色　Fe^2+：浅绿色　Cu^2+：蓝色　MnO4^-：紫色…… 　　1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存 　　(1)有气体产生。例如：CO3、SO3、S、HCO3、HSO3