（精）第十章 电解质溶液====okokok======已经修定.ppt

第 10 章电 解 质 溶 液 10.2.1 一元弱酸和弱碱 10.2.2 多元弱酸 10.2.3 缓冲溶液 1 缓冲溶液的概念 2 缓冲溶液pH值的计算 3 缓冲溶液的选择和配制原则 Question 2 在离子的性质分析或鉴定中，这样的操作一定能得到白色Mn(OH)2吗？ 思考 (1) 同离子效应和盐效应 (2) 酸效应 10.5.3 沉淀-溶解平衡的移动  (mobile of precipitation - dissolution equilibrium) p399-407 ● 同离子效应: 在难溶电解质饱和溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质，使难溶电解质的溶解度降低的作用. (1) 同离子效应和盐效应 Solution 求 25℃时, Ag2CrO4在 0.010 mol·L-1 K2CrO4 溶液中的溶解度。 设溶解度: x Example 11 1）AgCl在KNO3溶液中的溶解度 (25℃ ) 0.00 0.00100 0.00500 0.0100 1.278 1.325 1.385 1.427 c(KNO3)/mol · L-1 AgCl溶解度 /10-5(mol·L-1) 0 0.001 0.010 0.020 0.040 0.100 0.200 0.030 0.025 0.018 0.014 0.013 0.016 0.023 c(Na2SO4)/mol · L-1 S(PbSO4)/mmol·L-1 2）PbSO4在Na2SO4 溶液中的溶解度 (25℃ ) 　　 ▲ 当 时， 增大， S(PbSO4)显著减小，同离子效应占主导； 　　 ▲ 当 时， 增大， S(PbSO4)缓慢增大，盐效应占主导。 ● 盐效应：在难溶电解质饱和溶液中，加入易溶强电解质(可能含有共 同离子或不含共同离子)而使难溶电解质的溶解度增大的作用. 二例： PbS Bi2S3 CuS CdS Sb2S3 SnS2 As2S3 HgS ● 难溶金属硫化物 p400-402 （2） 酸效应 “硫化氢系统”中，金属硫化物的生成或溶解，与 H2S 的解离平衡有关，实质是多重平衡原理的应用. p400-402 “多重平衡” c(H+)的浓度 其中c(H+)是通过强酸调节的. 由此产生阳离子分组的“硫化氢系统”。 25℃下,于 0.010 mol · L-1FeSO4溶液中通入H2S(g), 使其成为饱和溶液(c(H2S)= 0.1 mol · L-1). 用HCl调节pH值，使c(HCl)= 0.30 mol·L-1. 试判断能否有FeS生成? Solution Example 12 　 在Cd 2+和Zn2+的混合溶液中，co(Cd2+) = co(Zn2+) = 0.10mol · L-1，通入H2S使其成为饱和溶液，使二者分离，应控制pH 值为多少? Zn2+开始沉淀 Cd2+沉淀完全 0.19 0.34 Solution Example 13 请同学们课外练习: 答： 1L 溶液 实验： (1) 分步沉淀 (fractional precipitation) 10.5.4 两种沉淀之间的平衡（equilibrium in two precipitation ） AgCl AgI p402-405 ？ ● 沉淀的次序与 Ksp?、沉淀类型有关 沉淀类型相同, 被沉淀离子浓度相同时, Ksp?小者先沉淀, Ksp?大者后沉淀; 沉淀类型不同, 要通过计算确定，如：AgCl 与 Ag2CrO4 。 分步沉淀的次序讨论 ● 沉淀的次序与被沉淀离子浓度有关 p402-405 某溶液中含 和 , 它们的浓度分别是0.10mol.L-1和 0.0010mol.L-1，通过计算证明，逐滴加入AgNO3试剂, 哪一种沉淀先析出？当第二