化学平衡状态和化学平衡移动摘要.ppt

第二节 化学平衡状态　化学平衡的移动 考纲 考情 三年20考　高考指数：★★★★★ 1.了解化学反应的可逆性。 2.了解化学平衡建立的过程。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。 【知识梳理】 一、化学平衡 1.化学平衡研究的对象——可逆反应： (1)定义：在同一条件下既可以向___反应方向进行，同时又可以向 ___反应方向进行的化学反应。 正 逆 (2)特点——“三同一小”。 ①三同：a.相同条件下；b.正逆反应_____进行；c.反应物与生成物 同时存在。 ②一小：任一组分的转化率都_____(填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示方法：在化学方程式中用“______”表示。 同时 小于 2.化学平衡状态： (1)建立过程。 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下： v(正) v(逆) 逐渐减小 0逐 渐增大 = 保持不变 以上过程可用如图表示： (2)特征。 可逆 正反应速率=逆反应速率 浓度或百分含量 【微点拨】 (1)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。 (2)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。 (3)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。 (4)化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。 二、外界条件对化学平衡的影响 1.化学平衡移动的过程： 2.化学平衡移动与化学反应速率的关系： (1)v(正)__v(逆)：平衡向正反应方向移动。 (2)v(正)___v(逆)：反应达到平衡状态，平衡不发生移动。 (3)v(正)v(逆)：平衡向_______方向移动。 ＝ 逆反应 3.外界因素对化学平衡的影响。 正 逆 减小 增大 不 吸热反应 放热反应 不能 【微点拨】 (1)化学平衡发生移动的实质是正逆反应速率不相等。正逆反应速率发生变化，平衡不一定移动。例如使用催化剂，正逆反应速率均增加，但是增加后的速率仍然相等，所以平衡不发生移动。 (2)v(正)增大，平衡不一定向正反应方向移动。只有v(正)v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。 (3)外界条件改变时，化学平衡发生移动，最终结果只能“减弱”条件的改变，但不能“消除”改变。 【归纳总结】 判断化学平衡状态的两方法和两标志 1.两方法——逆向相等、变量不变： (1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。 (2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。 2.两标志——本质标志、等价标志： (1)本质标志：v(正)＝v(逆)≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。 (2)等价标志： 以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例： 类　型 判断依据 平衡状态 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡 类　型 判断依据 平衡状态 正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了mmol A，同时生成mmol A，即v(正)＝v(逆) 平衡 ②在单位时间内消耗了nmol B，同时生成pmol C，则v(正)不一定等于v(逆) 不一定 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆) 不一定 ④在单位时间内生成nmol B，同时消耗qmol D，二者变化均表示v(逆) 不一定 【归纳总结】 外界条件对化学平衡的具体影响 改变影响平衡的一个条件 化学平衡移动方向 化学平衡移动结果 浓 度 增大反应物浓度 向正反应方向移动 反应物浓度减小，但比原来大 减小反应物浓度 向逆反应方向移动 反应物浓度增大，但比原来小 增大生成物浓度 向逆反应方向移动 生成物浓度减小，但比原来大 减小生成物浓度 向正反应方向移动 生成物浓度增大，但比原来小 改变影响平衡的一个条件 化学平衡移动方向 化学平衡移动结果 压 强 增大体系压强 向气体体积减小的反应方向移动 体系压强减小，但比原来大 减小体系压强 向气体体积增大的反应方向移动 体系压强增大，但比原来小 温 度 升高温度 向吸热反应方向移动 体系温度降低，但比原来高 降低温度 向放热反应方向移动 体系温度升高，但比原来低 考点三 化学平衡图象题的解题方法 1.解题思路和方法： 看图象 一看面，即纵坐标与横