影响化学平衡的因素..docVIP

一．教学目标：　 1. [知识与技能]??? 理解化学平衡移动的涵义；??? 理解浓度、压强对化学平衡的影响；??? 掌握用图像表示化学平衡移动的方法，并会判断化学平衡移动的方向； 2. [过程与方法]????使学生经历探究“浓度对化学平衡影响”的过程，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；??? 重视化学实验，充分发挥实验的作用；密切联系实际，理解理论的指导作用；正确理解化学平衡的概念，掌握浓度、压强对化学平衡的影响；??? 学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工； 3. [情感态度与价值观]????通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，使学习变为知识的获取，文化的欣赏；??? 培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的认识观点； 二．教学重点：??????????浓度、压强对化学平衡的影响。 三．教学难点： ???? 勒夏特列原理的归纳总结。 四．教学过程 【提问】化学平衡状态有什么特征？什么反应才会存在化学平衡？ 【引入】我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时： 若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解）????? V（结晶） 溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解）???????? V（结晶） ????? 那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。? 那么，化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？ 【板书】二、影响化学平衡的因素 1. 浓度对化学平衡的影响 【实验探究一】探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： ??????? Cr2O72－? +? H2O?=== 2CrO42－ + 2H+ ?????? (?K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色) 实验步骤：取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。 步骤 滴加3~~10滴浓H2SO4 滴加10~~20滴6 mol/LNaOH K2Cr2O7溶液 ? ? ? ? ? ? 【交流讨论】 ?? 得出结论： 【实验探究二】 ?????实验原理：Fe3＋? ＋3SCN－=== Fe（SCN）3 （红色） ???? 实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液显红色。 ? （1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。 ? （2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。 编号 1 2 步骤（1） 滴加饱和FeCl3溶液 滴加1 mol/L KSCN溶液 现象 ? ? 步骤（2） 滴加NaOH溶液 滴加NaOH溶液 现象 ? ? 结论 ? 【思考与交流】 1、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？ 2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？ ?【小结】 （1）浓度对化学平衡的影响的规律 ????? 在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着???????????????? 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着???????????????? 移动。 （2）请同学们用v-t图表示下列平衡的移动： ????减少反应物的浓度 ??? 增大生成物的浓度 ??? 减少生成物的浓度 【过渡】温度会对化学平衡产生什么影响呢？ 【板书】2.温度对化学平衡的影响 【实验探究三】温度对化学平衡的影响（阅读教材30页实验2-7） 【引导、小结】2NO2===N2O4， H=-56.9kJ/mol，热水中NO2的浓度升高，冰水中的NO2的浓度降低，化学平衡发生了改变，生成NO2的方向即是反应的吸热方向，反应NO2的方向即是反应的放热方向。 【结论】升高温度化学平衡向吸热方向移动，降低温度化学平衡向放热方向移动。 【讲述】通过分析我们发现改变外界条件可能会影响化学平衡，所以我们讲的化学平衡状态应该是在一定条件下建立的，要改变化学平衡状态就要改变反应速率使v正与v逆不相等。 【小结】经过大量的实践，由法国化学家勒夏特列总结出了一条规律，被称为勒夏特列原理，也称为化学平衡移动原理。 【板书】勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一，平衡将向能够减弱这种改变的方