人教版高中化学第二册(必修+选修)硝酸2ppt.pptVIP

玻尔是用什么溶液使金质 奖章溶解呢？ 规律： ①HNO3（浓） NO2 HNO3（稀） NO 硝酸的特殊性： 1. 浓硝酸使石蕊变红，加热会漂白 * * ３月１日１３时许，萧山区新街九号坝塘新线上发生槽罐车硝酸泄漏事故，萧山消防大队接到报警后，迅速派出消防车赶赴现场。消防队员到场后，发现泄漏的是一辆承载８吨的硝酸槽罐车，泄漏出来的浓硝酸伴有刺激性气味，由于浓硝酸是一种强腐蚀性和强氧化性的强酸液体，且遇到水会形成酸雾，因此对人体和环境具有很大的威胁。 一、硝酸的物理性质 色 味 态 密度 熔沸点 挥发性 浓硝酸 发烟硝酸 ? ? ? ? ? ? ? ? 二、硝酸的化学性质 １、酸的通性 （1）使指示剂变色 （2）与碱反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O （3）与碱性氧化物反应 2HNO3+CuO==Cu(NO3)2+H2O （4）与某些盐反应 2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2 ↑ 浓硝酸常呈黄色的原因：硝酸分解产生的二氧化氮溶于其中的缘故。因此硝酸应盛放在棕色瓶中并贮放在黑暗且温度低的地方。 ２、不稳定性 　　　　　 4HNO3====== 4NO2 ↑ +O2 ↑ +2H2O 加热或光照 ３、强氧化性 （1）与金属反应　　　　　　　　　　　　　　　　 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +4H2O 钝化：铁、铝遇冷的浓硝酸（或浓硫酸）发生钝化 （2）与非金属反应（C、S、P等） 4HNO3+C==4NO2 ↑ +CO2 ↑ +2H2O （3）与某些还原性化合物反应 如H2S、HI、SO2、Fe2+、SO32-等 玻尔巧藏诺贝尔金质奖章 ? 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。　　 　　 原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。 [注意安全]如不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤。 强氧化性的本质：HNO3中的+5价N元素具有很强的得电子能力。 ②硝酸越浓，其氧化性就越强。 ③还原剂一般被氧化成最高价态。 2.若碱、碱性氧化物中金属为低价态时，会被硝酸氧化得到高价盐 4.金属不能置换HNO3中的氢（可认为H被HNO3氧化为H2O） 3.盐具有还原性（如：Fe2+、SO32-、的盐）或所生成的酸具有还原性（如：H2S、HBr、HI）会被氧化