三铁的重要化合物.pptVIP

氧化铁 Fe(OH)2 和Fe(OH)3性质 2.和酸反应：都是不溶性碱可以和酸反应生成相应的盐和水 小结 * 朱门酒肉臭，路有冻死骨。 第二节 几种重要的金属化合物 第三章 金属及其化合物 授课教师：苑守峰 指导教师：李振顺 一、铁的氧化物 1、铁的氧化物的性质比较 与盐酸反应 水溶性 铁的化合价 色、态 俗 称 化学式 四氧化三铁 氧化铁 氧化亚铁 Fe3O4 无 黑色粉末 +2 不溶 FeO Fe2O3 磁性氧化铁 铁红 黑色晶体 红棕色粉末 +2 、+3 +3 不溶 不溶 不研究 2、 铁的氧化物的用途 Ⅱ.作为冶炼金属的原料 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 Ⅰ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料 高温 实验1 向两支试管中分别加 1mLFeCl3、FeSO4溶液， 再分别滴加2mL NaOH溶液观察现象。 离子方程式 加入NaOH溶液产生的现象 试管2 FeSO4 试管1 FeCl3 二、铁的氢氧化物 思考1 为什么会产生这样的现象呢？ 试管1： Fe(OH)3 红褐色 试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 → → 灰白色 灰绿色 红褐色 实验1 两支洁净的试管各取1mLFeCl3、FeSO4溶液，然后再分别滴加2mL NaOH溶液观察现象。 离子方程 式 现象 试管2 FeSO4 试管1 FeCl3 产生红褐色沉淀 先生成灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3++3OH－==Fe(OH)3 ↓ Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 二、铁的氢氧化物 方法1.先把水加热煮沸除去溶有的氧气，即用加热过的蒸馏水配制溶液 方法2. 在液面以下用长滴管加入药品试剂并且用油液封住液面，防止再溶进氧气氧化新制备的Fe(OH)2 思考2:实验室制备Fe(OH)2 时怎样避免被氧气氧化? 思考3. 如何设计制取Fe(OH)2的实验？ 汽油 FeSO4溶液 热水 NaOH溶液 1.受热分解:加热时生成对应的氧化物和水 三、铁盐和亚铁盐 常见的铁盐和亚铁盐 铁盐：FeCl3 、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3 亚铁盐： FeCl2 、FeSO4 、Fe(NO3)2 颜色：黄色(三价铁离子的颜色) 颜色：浅绿色(二价铁离子的颜色) 1. Fe3+离子的检验 实验2: 向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN 溶液观察现象 FeCl2溶液 FeCl3溶液 滴入KSCN溶液 溶液呈红色 溶液颜色无变化 （3）碱液法： 分别加入碱液（或氨水），生成 沉淀的溶液中含有 Fe3+， 先生成 沉淀，又 迅速转变为 色，最后 变为 沉淀的溶液中含有Fe2+ （1）观察颜色：Fe 2+ Fe3+ . 浅绿色 黄色 （2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈______ 的溶液中含有Fe 3+ 红色 红褐色 灰白色 灰绿 红褐色 思考4: 通过本节课的学习如何鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？ 2、科学探究----Fe3+的氧化性 实验3：a 向FeCl3溶液中加入少量Fe粉,充分振荡。再滴入几滴KSCN溶液 现象： 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 反应方程式： 离子方程式： 溶液不显红色 溶液中不含Fe3+ 2Fe3++ Fe == 3Fe2+ 思考5:实验室保存FeCl2为什么要加入铁粉? 原因:防止二价铁离子被氧化成三价铁离子 结论： 实验3：b向以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中取出上层溶液滴加氯水(Cl2) 现 象： 溶液变成红色 结 论： 原溶液中的Fe2+转变成Fe3+ 方程式： 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 离子方程式 2Fe2＋ + Cl2==2Fe3＋ ＋2Cl－ 思考6: 怎样证明某溶液中只有二价铁离子而不含三价铁离子 铁的氧化物 铁盐和亚铁盐 铁的氢氧化物 加酸 加碱 加热 课堂练习： 1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是： （ ） A. FeS B. Fe2O3 C. FeCl