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* * 专题复习溶解度 资丘镇中心学校 化学备课组 覃排山 2016年3月 过程 与 方法 知道蒸发结晶和降温结晶是从饱和溶液中获得晶体的常见方法，能举例说明结晶现象。 3．能用溶解度曲线表示物质的溶解度。 2．知道影响物质溶解度的因素 1．了解固体、气体溶解度的含义 2．知道饱和溶液与不饱和溶液存在的条件、区别方法及相互转化的方法。 1．了解饱和溶液的含义 知识 与 技能 评 价 指 标 评价要点 评价领域 饱和溶液与 不饱和溶液 固体、气体 溶解度 结晶 溶解度曲线 初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。 【考点解读】 1．下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的 是（ 　 ） A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液 B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 D.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体 C 可溶解 其他溶质 没有规定温度 温度越低氢氧化钙的溶解度反而越大 【问题导学1】 C D 2．向50克水中添加18克氯化钠后能完全溶解， 则氯化钠的溶解度为（ ） A. 18 B. 18克 C. 36 D.不能确定 3．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温 度升高而减小的是( )　 A. 烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B. 喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C. 揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D. 夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面 气体溶解度随压强的减小而减小 【问题导学2-3】 没考虑溶解度的四要素 4．【2015年宜昌中考21题】 A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题： （1）温度为 ℃时，A与C 物质的溶解度相等； （2）将t1℃时A、B、C三种物 质的饱和溶液升温到t2℃，有晶 体析出的是 （填字母代号）； （3）t2℃时，把A、B物质各50g 分别加到100g水中，不能形成饱和 溶液的是 （填字母代号），若要使之达到 饱和状态，还需要向溶液中加入 g该溶质。 0 t1 t2 温度/℃ 溶解度 /g B A 50 C 80 t1 C A 30 【问题导学4】 (2015年宜昌中考21题)右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 如果你是2016年宜昌市的中考化学命题老师，若图不变，还可以怎样出题？ 考考你 0 t1 t2 温度/℃ 溶解度 /g B A 50 C 80 （4）t2℃时，将50g固体A溶于 50g水中，所得溶液的质量 为 。 （5）t1℃时，等质量三种物质 的饱和溶液所含溶质的质量 最多的是 。 90g （6）使接近饱和的A、B、C溶液达到饱和，均可 采用的方法是 ，对C还可 采用的方法为 。 增加溶质、蒸发溶剂 升温 【探究讨论（4）-（6）】 B 0 t1 t2 温度/℃ 溶解度 /g B A 50 C 80 50g 饱和溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量 溶解度 温度 100g 80g 180g 40g 90g 80g t2 ℃ （7）当A中混有少量B时，通常 采用 方法提纯A； （8）当B中混有少量A时，通常 采用 方法提纯B； （9）小丽向100gt2℃的水中加入85gA物质，意外 发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶 体析出。我认为“意外发现全部溶解”的原因 是 。 A固体溶于水时放热 降温结晶 （或冷却热饱和溶液） 蒸发结晶 【探究讨论（7）-（9）】 规律1：“陡升型” 的物质中 混有少量“缓升型”的物质时， 可采用降温结晶的方法提纯。 规律2：“缓升型” 的物质中 含有少量“陡升型”的物质时， 可采用蒸发结晶的方法提纯。 0 t1 t2 温度/℃ 溶解度 /g B A 50 C 80 在一定 下，一定量的 里， 溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 在一定 下，一定量的 里， 溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 定义 不饱