物质构成的奥秘专题复习吐拉古丽.pptxVIP

物质构成的奥秘 专题复习化学物质的多样性 2006.10韶关十三中　谢丽芬单质离子元素纯净物原子化合物分子微观描述既论种类，又论个数宏观描述只论种类，不论个数原子核质子中子核外电子一、原子的构成每个质子带一个单位正电荷（带正电）（带正电）原 子（不带电）（不带电）每个电子带一个单位负电荷（带负电）1、认识原子结构示意图最外层电子数圆圈表示原子核圈内数字表示核电荷数（即质子数）弧线表示电子层弧线上的数字表示该层的电子数核电荷数=质子数=电子数（分子、原子）核电荷数=质子数≠电子数（离子）相对原子质量≈质子数+中子数 2.练一练、磷原子的结构示意图为： (1)磷原子核内有 个质子。共有____个电子层，最外层上有____电子。 (2)铝原子核外电子层数与磷原子的电子层数相同，但最外层电子数比磷原子最外层电子数少2个，则铝原子结构示意图为 。 1553D决定元素分类最外层电子数化学性质稀有气体金属元素非金属元素相对稳定结构不易得失电子=8（He为2）易失电子形成稳定结构一般4易得电子形成稳定结构一般≥4元素的化学性质与最外层电子数关系密切结构性质根据下列结构示意图判断CABDEFD F其中属于稀有气体的是________属于金属元素的是______,属于非金属元素的是_______B CA E3+2-_2+ＯＭgAlCl二、离子：带电荷的原子或原子团阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。　如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+离子阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。　如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性．例：注意：只有1个电荷时，1省略不写Na+ NaNa++17+11+11+17 Cl-821828 28728 ClCl-2.NaCl的形成Na失去1个e-，Cl得到1个e-Ｍg2+3、离子符号的意义例如：表示镁离子右上角“2+”的意义：镁离子带2个单位的正电荷考考你你能说出4Mg2+的意义吗？4个镁离子Fe3+带3个正电荷的铁离子_____ 4O2-表示 _______ ，7个钠离子_____7Na+4个氧离子Mg+12+16+16+17+17888882287222826SCl4、离子所带电荷数由该元素原子得失电子决定。Mg2+S2-Cl- 练一练六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。(2)表示原子的粒子是__________(填序号，下同)。(3)表示阳离子的粒子是 。(4)表示阴离子的是___________。四 ACF D E B一、肉眼看不见的分子有何特点？我们知道：1、花香能闻到，但却看不到。2、能看到整块糖，却看不到溶解后的糖。分子的特性之一：体积很小、质量很轻。2、分子是不断运动的，温度升高，分子能量增大，运动速率加快。分子的特性之二：分子在不断运动。实验：在不同温度的水中墨水的扩散例外：水 冰 水蒸气气态液态固态同一物质的三态变化与分子间间隔之间的关系：液态气态固态热胀冷缩一般情况：分子间隔变大问题:1.为什么注射器中的气体可以被压缩?2.为什么50ml的水和50ml的酒精两者混合后体积是否等于100毫升?3.为什么物质有三态的变化?3、分子的特性之三：分子间有间隔。冰 水 水蒸气物理变化H2OH2OH2O一、由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。实质是分子间间隔变化我们学到的1、分子的特性之一：体积很小、质量很轻。2、分子的特性之二：分子在不断运动。3、分子的特性之三：分子间有间隔。1.下列物质中，含氧分子的是( ) A H2O2 B MnO2 C KMnO4 D 液态氧 2 .若用表示 氢原子，用 表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可以表示为（ ）3．在下列变化中，能证明分子可分的事实是( ) A．水蒸发变成水蒸气B．海水通过蒸馏得到淡化 C．水在直流电作用下变成氢气和氧气 D．用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质4.下列符号所表示的粒子在化学变化中不能再分的是（ ） A.H2O B.O2 C.H D.ODCCC、D请你选一选