化学反应中的能量变化分析报告.ppt

活动与探究：[实验1]向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5ml 2mol·L-1盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？ [实验2]向完好的塑料薄膜袋中加入约7g氢氧化钙，再加入约10g氯化铵晶体,排出袋内空气，扎紧袋口，将固体混匀，使之充分反应。反应混合物的温度有什么变化？用手触摸塑料袋感受一下。 例2、已知反应X+Y====M+N为放热反应， 　　　对该反应的下列说法中，正确的是（ ） 　A．X的能量一定高于M 　B．X和Y的能量总和一定高于M和N的总能量 　C．Y的能量一定高于N 　D．因该反应放热，故不加热反应就可发生 反应热(heat of reaction) * §2-2 -1化学反应中的热量变化 电　鳗 萤火虫 §2-2 -1化学反应中的热量变化 思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热的? 燃烧反应、活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、多数化合反应等。 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热的？ 多数分解反应、铵盐固体与强碱的反应、炭与二氧化碳、水蒸气的反应等。 你从图中发现了什么？ 1、…… 2、…… 3、…… 观察下列示意图： 化学键断裂时吸收总能量= 化学键形成时放出总能量= 679.1kJ 863.6kJ 化学反应的实质就是反应物中旧的化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的微粒的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。 如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么发生化学反应时，有一部分能量就会转变成热能等形式释放出来，这就是放热反应。 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时,反应物就需要吸收能量才能转化为生成物,这就是吸热反应。 放热反应: (exothermic reaction) 　　　　　有热量放出的化学反应。 吸热反应: (endothermic reaction) 　　　　　吸收热量的化学反应。 问题解决： 1、判断下列反应是放热反应还是吸热反应。 （1）镁条的燃烧。 （2）高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。 （3）氧化钙与水的反应。 B 二、热化学方程式: 1、概念：表明化学反应中放出或吸收的热量 　　　　的化学方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = -184.6 kJ/mol H CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) = -890.3 kJ/mol H NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) = -57.3 kJ/mol H 思考 交流 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 思考：书写热化学方程式应注意什么？ H2（g)+ O2(g)=H2O(g) 　△H=－241.8KJ/mol 2H2+ O2=2H2O 　 H2(g)+　　O2(g)==H2O(l) △H=-285.8KJ/mol 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)　　△H=－571.6KJ/mol 2H2O(l) =2H2（g)+O2(g) 　△H=＋571.6KJ/mol 因为物质的聚 集状态不同所含的能量也不同。热化学方程式不用↑和↓。 1）反应物和生成物要注明聚集状态: H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l); △H=-285.8KJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g); △H=-241.8KJ/mol “g”—气体　“l”—液体　“s”—固体　“aq”—水溶液 3、书写热化学方程式应注意以下几点 2）热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子或原子数，因此可以是分数。 2H2+ O2=2H2O 　 H2（g)+ O2(g)=H2O(g) 　△H=－241.8KJ/mol 3） △H的表示： 热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明， “＋”代表吸热， “－”代表放热。 由于△H与反应物的物质的量有关，方程式前面的化学计量数必须与△H相对应，当化学计量数加倍时，△H也加倍；当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/mol 　H2（g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8