初三化学总结分析报告.doc

初中化学知识点总结 一基本概念 1化学变化：生成了其他物质的变化 2.物理变化：没有生成其他物质的变化 3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5.纯净物：由一种物质组成 6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10.单质：由同种元素组成的纯净物 11.化合物：由不同种元素组成的纯净物 12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物14.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 15.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl－碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH－盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3－ 二基本知识、理论.根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零②根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角 2.金属活动性顺序表：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金 3.常见化学物俗称生石灰、氧化钙CaO）；亚硫酸：H2SO3）；熟石灰、消石灰Ca(OH)2）。 三、常见物质的颜色的状态 1.白色固体：CaO、 NaOH、Ca(OH)2 2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色3.红色固体：Cu、Fe2O3 4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液为紫红色其余溶液一般无色 5.沉淀即不溶于水的盐和碱①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓ 6.具有刺激性气体的气体：NH3SO2、HCl（皆为无色） 四、化学之最 1.地壳中含量最多的金属元素是铝2.地壳中含量最多的非金属元素是氧 3.空气中含量最多的物质是氮气4.天然存在最硬的物质是金刚石 5.最简单的有机物是甲烷6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾 7.相对分子质量最小的氧化物是水 最简单的有机化合物CH4 8.相同条件下密度最小的气体是氢气9.导电性最强的金属是银 10.相对原子质量最小的原子是氢11.熔点最小的金属是汞 12.人体中含量最多的元素是氧13.组成化合物种类最多的元素是碳 五、解题技巧和说明实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 实验注意的地方： ①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度 ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中 ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2NO2）的性质实验时，在通风厨中进行并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2NO2用碱液吸收 ④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 3常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 (1)有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊 (2)有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，