5.4_化学肥料中的主角汇编.ppt

实验1： Cu与浓硝酸反应 （c）强氧化性 现象： 铜片溶解、 有红棕色气体产生、 溶液变蓝色 Cu + 4HNO3(浓) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O NaOH 溶液 Cu与稀硝酸反应 （c）强氧化性 实验2： 现象： 铜片溶解、 有____色气体产生、 溶液变蓝色 到底是NO2还是NO气体？ 让反应产生的气体尽可能不接触到空气！ NaOH 溶液 稀硝酸 铜丝 Cu + 4HNO3(浓) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 分析这两个反应，指出HNO3在反应中的作用 氧化剂、酸 氧化剂、酸 反应规律： 金属 + HNO3(浓) 高价硝酸盐 + NO2 + 水 + HNO3(稀) 高价硝酸盐 + NO + 水 通常情况下，硝酸遇金属不产生H2 浓硝酸具有强氧化性，能氧化除了金、铂外的金属 金、铂能溶于“王水” “王水” ——1 ：3 的浓硝酸、浓盐酸 常温下，浓硝酸遇铁、铝产生钝化现象 相同条件下，与金属反应，浓硝酸比稀硝酸反应速度快， 说明浓硝酸氧化性强 （3）硝酸的作用： 浓硝酸具有氧化性，对衣物、纸张、皮肤有腐蚀作用。 ——制硝酸盐、制炸药、染料、塑料 若不慎浓硝酸沾到皮肤上——大量水冲洗，再用肥皂水 或小苏打水洗涤。 ——重要的化工原料 作业评讲： 1、标准状况下，将700升氨气溶于1升水中， （1）求所得氨水的质量分数； （2）若氨水的密度为 0.9克/cm3，求氨水的物质的量浓度 C 氨气 液氨 氨水 一水合氨 形成 成分 所属类别 性质 3、鉴别氯化铵和氯化钡溶液 4、350体积（S.T.P）的氨溶解在1体积水中（密度接近1g/mL）， 求所得氨水（密度为0.924g/mL）中NH3的质量分数和 物质的量浓度。 1、取1000mL1mol/L的稀硝酸，加入9.6克铜片，充分反应， 求：(1)产生的气体在标况下的体积 (2)反应中被还原的硝酸的物质的量。 3Cu + 8HNO3(稀) → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 解： n (Cu)=0.15mol n (HNO3)=1.0mol 3 8 0.15 1.0 3 0.15 8 1.0 ∵ ∴HNO3过量 3Cu + 8HNO3(稀) → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 3 8 2×22.4 升 0.15 x V ∴V=2.24升 x=0.4mol 2、工业上通过煅烧硫铁矿、二氧化硫的催化氧化、三氧化硫的 吸收三个阶段生产硫酸：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2， （1）现煅烧15吨含80%FeS2的硫铁矿，（若在催化氧化及 吸收阶段都无硫的损失）求能生产多少吨98%的浓硫酸； ?（2）若在催化氧化过程中损失2%的硫元素，则能生产多少吨 浓硫酸？ 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 ? 2SO3 SO3+H2O →H2SO4 ∴FeS2 ~ 2SO2 ~ 2SO3 ~ 2H2SO4 1mol 2mol 2mol 2mol 120克 2×98克 15×80% x×98% ∴x = 20 吨 120吨 2×98吨 作 业： 1、写出下列反应的化学反应方程式和离子方程式 （1）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液共热 （2）硫酸铵溶液与氯化钡溶液混合 （3）硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热 （4）硫酸氢钾溶液与氢氧化钾溶液混合 2、有一瓶63%的浓硝酸，标签上注明密度1.2g/cm3， （1）求该硝酸的物质的量浓度C （2）取100mL该硝酸，加入6.4克铜片，充分反应，求产生的 气体在标况下的体积及反应中被还原的硝酸的