辽宁省2016年高中化选修四课件 第三章 第四节 溶解平衡1辽宁省2016年高中化学选修四课件 第三章 第四节 溶解平衡1.pptVIP

实验事实: 一定温度下,向CuSO4饱和溶液中加入不规 则形状的CuSO4·5H2O晶体,振荡后静置一段时 间,析出规则形状的的CuSO4·5H2O晶体,但质量 和之前加进去的相等.请解释原因 问题：可溶性电解质存在溶解平衡，那么难溶性电解质在水中是否也存在溶解平衡？ 0.01 10 m(g) 难溶 微溶 易溶 可溶 1 绝对不溶的电解质是没有的。 同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 化学上认为溶液中的离子浓度小于 10－5 mol·L－1为沉淀完全 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 一、难溶电解质的溶解平衡 (一) 定义：一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时,溶液中各微粒浓度保持不变的状态。 ⑴沉淀溶解平衡的表达式： AgCl（s） Ag+(aq)+Cl-(aq) ⑵达到溶解平衡的溶液是饱和溶液 ⑶特征：动、等、定、变 (二)影响沉淀溶解平衡的因素： 1.内因：电解质本身的性质 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) △H＞0 平衡移动 n(AgCl) c(Ag＋) c(Cl－) S (AgCl) 升高温度 加AgNO3 加NaCl 加水 加AgCl固体 不变 不变 不变 不变 在含有固体的饱和溶液中 不变 不变 不变 石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是 A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液 AB 2、外因：遵循平衡移动原理 1）温度：升温，多数平衡向溶解方向移动 2）浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 3）加入相同离子，平衡向沉淀方向移动 4）发生离子反应，使平衡向溶解方向移动。 则AgCl的溶解度大到小顺序： 相同温度下，将足量AgCl分别放入下列 溶液 中 ① 20mL 0.1mol/L 氨水 ② 40mL 0.02mol/L BaCl2溶液 ③ 40mL 0.03mol/L 的盐酸 ④10mL水 ⑤ 50mL 0.05mol/L AgNO3溶液 AgCl (s) Ag+(aq) + Cl-(aq) ① ④ ③ ② ⑤ ⑴ Ksp：仅与温度有关 ⑵ Ksp越小，物质越难溶，沉淀越易生成 MmAn(s) mMn＋ (aq)＋nAm－ (aq) Ksp ＝cm (Mn＋) ·cn (Am－) (三) 溶度积 Ksp 1. 溶度积常数的表达式： 2. 溶液中有关离子浓度幂乘积(离子积) Qc 和溶度积Ksp 的关系： (1) Qc Ksp，过饱和溶液，有沉淀析出 (2) Qc = Ksp，饱和溶液，溶解平衡状态 (3) Qc Ksp，不饱和溶液，无沉淀生成 MmAn(s) mMn＋ (aq)＋nAm－ (aq) Qc ＝ cm (Mn＋) ·cn (Am－)