原子结构课件。陈晓东.pptVIP

α粒子(带正电）散射实验 * 1945年日本的广岛和长崎，原子弹向世人展示了它那毁灭性的力量！原子弹爆炸是利用原子中的原子核的束缚能，当一个自由的中子撞击铀-235时，原子核极不稳定，随即发生裂变，得到215兆电子伏能量以及大量的伽马射线，裂变产生的自由中子再去撞击，另一个核再依此反应，由此开始了中子碰撞的连锁反应。其中毁灭性的力量主要来自215兆电子伏能量，也就是215亿亿电子伏能量，一个铀原子的裂变就可得到那么多的能量，一颗原子弹的铀原子何止万亿，由此在爆炸的瞬间如此大的能量就连号称世界最硬的“金刚石”也将化为乌有！ 原子弹的危害不只是在爆炸时那一刻，原子弹爆炸后会散落很多的尘埃和碎片，这些的危害比爆炸时释放的能量更可怕，因为它产生危害的时间非常久，长达200~300年，有的更时间长。这是因为铀-235裂变后产生的新元素依然是放射性元素，会使生物体内细胞的染色体基因发生变异，甚至杀死遗传基因，以至于当年广岛和长崎出现了许多的畸形儿。 原子的内部是什么样子呢？ 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 道尔顿原子模型 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。1904年汤姆生提出原子模型：电子镶嵌在正电荷液体中,就象葡萄干点缀在一块蛋糕里一样,所以又被人们称为“葡萄干蛋糕”模型。 1911年卢瑟福原子模型 1、绝大多数ɑ粒子不偏移 3、极少数ɑ粒子被弹回　 原子内部空间很大。原子内部有“核”存在，且质量大、体积小、带正电荷。 2、少数ɑ粒子发生较大偏转 获得的信息 获得的结论 一、原子的构成 原 子 核 核外电子 中子 质子 （中性） （1个质子带1个单位正电荷） （不带电） （1个电子带1个单位负电荷） （带正电） 原子 原子核所带的正电荷数目称为核电荷数 以氧原子为例，已知：氧原子核外有8个电子，原子核内有8个质子，8个中子。 核内质子与核外电子 电荷数量相等，电性相反 在原子中，核外电子数=质子数 =核电荷数 原子的质量主要集中在哪？  原子 原 子 核 质子 中子 核外电子 1.6726×10-27千克 1.6749×10-27千克 质子质量的1/1836 （常忽略不计） 1、原子的质量主要集中在原子核上。 2、原子的质量=质子的质量+中子的质量 3、一个质子的质量=一个中子的质量 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氢原子 1 1 0 1 氦原子 2 2 2 2 碳原子 6 6 8 6 氮原子 7 7 7 7 铝原子 13 13 14 13 硫原子 16 16 17 16 氯原子 17 17 20 17 铁原子 26 26 30 26 分析下表：可以得到哪些结论？ （1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。 （2）中子数不一定等于质子数。 （3）原子内可以没有中子。 本节课已学原子结构的知识 在原子中，核外电子数=（ ）=（ ） 原子的质量主要集中在（ ），原子中哪个粒子质量很小，常忽略不计。 质子的质量=（ ）的质量 中子数不一定等于质子数。 原子内可以没有中子。 核外电子是分层运动的，离核近的电子能量较低，离核越远，电子能量越高。 离原子核最近的电子层为第一层，依次第二层、第三层…第七层。 原子核外最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个电子（只有一层的，电子不超过2个）。 能量高低 离核距离 7 6 5 4 3 2 1 电子层 近 低 远 高 为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。 第1层 第2层 第3层 原子核 原子核带正电 核电荷数或质子数 + 17 Cl原子结构示意图 次外层 最外层 弧线表示电子层 数字表示电子的个数 2 8 7 第一层最多2个电子 其余每层最多8个电子 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 最稳定结构 化学性质 最外层电子数 分类 =8（氦为2） ≥4 ＜4 相对稳定结构 在化学反应时易得到电子 在化学反应时易失去电子 1、最外层电子数=8的结构。 2、只有一个电子层且电子数=2的结构。 元素的化学性质与（ ）关系密切 最外层电子数 钠与氯气反应生成氯化钠 钠与氯气的反应 电子转移 1、定义： 带电的原子叫离子。 2、分类： 阳离子 阴离子 带正电的原子 带负电的原子 3、表示方法： 阳离子 阴离子 Na+ Cl- Mg2+ O2- 4、离子也可以构成物质。 如：氯化钠是由 （ ）和（