高二 化学期中试卷.docVIP

石嘴山市一中2014-2015学年第二学期（化学）期中试题 高二年级 杨晓燕命题 相对原子质量：C 12 Ca 40 Mg 24 Fe 56 Cu 64 一、选择题（单选 共20题 每题2分） 1、下列说法正确的是（??） A.?强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B.?盐酸和醋酸，只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 C.?强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 D.?强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。 2、下列电离方程式中，正确的是（ ） A、CH3COOH = CH3COO- + H+ B、NaOH = Na+ + OH- C、NH4ClNH4+ + Cl- D、NaHCO3 =Na+ +H+ +CO32- 3、下列化合物属于弱电解质的是（ ） A. HClO4 B. Ba(OH)2 C. CO2 D. HF 在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是（ ） A. pH增大，Cl_浓度减小 B. pH增大，HClO浓度增大 C. pH减小，Cl_浓度增大 D. pH减小，HClO浓度减小 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A.水电离产生的c(OH-)=1×10-12?mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3- B能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32- C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-? D.PH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、AlO2-、 Br- 6、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 ( ) 常温下在蒸馏水中 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 碳酸钠溶液 氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以不能证明它是弱电解质的是（ ） A. NaCN的水溶液显碱性 B. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为5 C.10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸溶液弱 8、下列说法中，错误的是 （ ） A.将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其PH不一定增大一个单位 B.100℃时的NaCl溶液，PH约为6时呈中性. C.PH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质量的NaOH D.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小 已知Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10-11，则Mg(OH)2在pH＝12.00的NaOH溶液中Mg2+浓度为（ ） A.1.8×10-7 mol·L-1 B.1.0×10-5 mol·L-1 C.1.0×10-7 mol·L-1 D.1.8×10-9 mol·L-1 10、已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3-+H2O?H2SO3+OH-① HSO3-?H++SO32-②， 向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　） A、加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大 B．加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+1/2c（SO32-） C．加入少量NaOH溶液，c（SO32-）/c（HSO3-）、 c（OH-）/c（H+）的值均增大 D．加入氨水至中性，则 2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-） 11、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成l?L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（　　） A.c（H+）＞c（OH-） B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1?mol?L-1 C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） D．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.2?mol?L-1 12、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(C1-)=c(I-) C．CO2的水溶液：c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-) D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)] 13