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* 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 实验（1-2） 现象 钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，瓶中充满白烟 2Na+Cl2 == 2NaCl 运用核外电子排布的知识分析氯化钠的形成过程。 Na+ Cl－ 电子转移 氯化钠的形成过程： 不稳定 较稳定 在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ 1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引; 2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用 一、离子键 1. 定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 2. 成键本质 电子得失 带相反电荷的离子 静电作用（吸引和排斥） ?成键原因： ?成键粒子： ?作用力： 思考 哪些物质存在离子键？ (2) 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 (3) 铵盐 (4) 强碱 （1）活泼金属元素（IA，IIA）和活泼非金属元素 （VIA，VIIA）形成的化合物，如NaCl、Na2O等。 3. 存在: 由离子构成的化合物 练习1.下列物质中含有离子键的是( ) 1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH 4、H2SO4 5、Na2O 6、CO2 7、Na2O2 8、NH4Cl 2、3、5、7、8 2、CaCl2 3、NaOH 5、Na2O 7、Na2O2 8、NH4Cl 4.离子化合物：由离子键构成的化合物。 (强碱、大部分盐、活泼金属氧化物、金属过氧化物等) ⑴.原子的电子式： H O Cl Mg Na 5.电子式：在元素符号周围用小黑点．（或×）来 表示原子的最外层电子的式子。 ⑵. 离子的电子式： ① 阴离子的电子式 一般用 表示 R n- Cl O 2- O H - ② 阳离子的电子式 即离子符号 如:Mg 2 Na H+ N H + H H H ． 复杂 ⑶.离子化合物的电子式： 由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成. 注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列如： Mg 2 Br Br Mg 2 Br 2 × Cl Na Na O 2- Na Cl Mg 2 Cl S 2- K K S K K 例： ⑷.用电子式表示离子化合物的形成过程 左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式，中间用 连接. 注意:用弧形箭头表示电子转移的方向. 练习3.用电子式表示KCl的形成过程 练习2.写出下列微粒的电子式： 硫原子、 溴原子、 硫离子、铝离子 布置作业 1. 完成《课本》----P 24: 习题1、2题 * * * 1.A 2.B