2016高考二轮化学总复习 专题限时训练10.doc

专题限时训练(十)　非金属及其化合物 (时间：60分钟　分数：100分) 一、选择题(每小题5分，共55分) 1．化学与环境保护、生产生活有着密切的联系。下列说法正确的是(　　) A．环境空气质量指数(AQI)包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用 C．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 D．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求 答案：D　解析：环境空气质量指数不包括CO2，A错误；B项，少量的食品添加剂对人体健康无害；C项，Al(OH)3胶体用于净化水，而不是杀菌消毒；D项，废酸、废碱中和后生成H2O和盐，排放后，污染大大减少，正确。 2．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是(　　) A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态 B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应 C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应 D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3 答案：C　解析：A项，Si元素在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与HF反应，错误；C项，C、Si、S低价态气态氢化物为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，易与O2发生反应，正确；D项，根据元素性质的递变性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4H2CO3H2SiO3，错误。 3．(2015·洛阳二模)下列物质性质与应用的因果关系正确的是(　　) A．焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 B．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大 C．二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气 D．Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu 答案：A　解析：A项，碳和SiO2反应生成Si和CO，该反应中碳失电子而作还原剂，A正确；硅用于制作半导体材料是因为其是半导体，B错误；C项，二氧化锰具有强氧化性，但在双氧水的分解中，二氧化锰作催化剂而不是氧化剂，故C错误；D项，FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明三价铁氧化性比铜离子强，与Fe比Cu活泼无关，故D错误。 4．(2015·安徽卷)下列有关说法正确的是(　　) A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥 D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 答案：C　解析：A项，Na2CO3性质稳定，在酒精灯加热条件下不能分解，而NaHCO3在酒精灯加热条件下能分解。B项，Fe(OH)3胶体为红褐色。C项，H2、SO2、CO2都不能与浓H2SO4反应，因此都能用浓H2SO4干燥。D项，SiO2是酸性氧化物。 5．(2015·全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 答案：C　解析：A项苦卤中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2。B项粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。 C项工业上沉淀Mg2＋常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH。D项Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到浓度较大的含Br－溶液。 6．(2015·肇庆模拟)下列各选项陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且二者有因果关系的是(　　) 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 续表 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ B HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl C Cl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色 次氯酸的氧化性比氯气的强 D 稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2 稀HNO3氧化性比浓HNO3强 答案：C　解析：常温下铁与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，铜与浓硫酸不反应，陈述Ⅱ不合理，A不选；B项，CO2会与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，所以陈述Ⅱ不合理，B不选；Cl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色，说明氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有