2009年高考化学二轮专题复习 化学键、晶体结构测试卷.docVIP

2009年高考化学二轮专题复习 化学键、晶体结构测试卷 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题有一个选项符合题意。） 1．下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是（ ） A. 由极性键形成的分子不一定是极性分子 B. 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 C. 石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低 D. 分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键 2．下列有关共价化合物的叙述正确的是（ ）①都有较低的熔、沸点；②都是电解质；③固态时都是分子晶体；④都有以分子形式存在；⑤液态时都不导电 A．①③④⑤ B.②④⑤ C.只有⑤ D.全部错误 3．关于晶体的下列说法正确的是 （ ） A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．离子晶体中一定含金属阳离子 C．共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体低 4．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ） A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子5．下列叙述中正确的是（ ）A.极性分子中不可能含有非极性键 B.离子化合物中不可能含有非极性键C.非极性分子中不可能含有极性键 D.共价化合物中不可能含有离子键 6．下列叙述中正确的是（ ） A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 7．下列叙述正确的是（ ） A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 8．下列关于粒子结构的描述不正确的是( ) A. H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B. HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C. CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D. 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) 9．CO、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3、H2S、H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是 （ ） A．所有原子在同一平面内 B．分子中不含氢原子 C．A的原子量小于B D．在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数 10.下列各物质熔化或气化时，所克服的微粒间相互作用属同种类型的是（ ） A. 干冰和萘的升华 B. 二氧化硅和生石灰的熔化 C. 苯和汞的蒸发 D. 氯化钠和钠的熔化 11．能用键能知识加以解释的是：（ ） A．常温常压下氯单质和溴单质的状态不同 B. 金刚石的熔点高于晶体硅 C．干冰易升华 D. 铝的化学性质比铁活泼 12．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（ ） A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 13．最近意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ） A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互为同素异形体 C．N4沸点比P4（白磷）高 D．1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量 14．下列各项所述的数字不是6的是 ( ) A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数