2009届高考化学实验专题复习 化学实验方案的设计与评价.docVIP

2009届高考化学实验专题复习 化学实验方案的设计与评价 【考纲导向】 1．掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验 （1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论（2）根据实验试题要求，设计基本实验方案 （3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图 2．综合应用智能图谱： 重点难点： ①明确实验设计的目的原理。②选择仪器药品：根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，选择合理的化学仪器和药品。③设计装置步骤；④记录现象数据；⑤分析得出结论。 【原创与经典】 例1：（2001·上海）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol·L—1的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______________。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1（选填“”“”“=”）,乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是___________。 a、装HCl溶液的试管中放出H2的速率快　 b、装HA溶液的试管中放出H2的速率快 c、两个试管中产生气体速率一样快 （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处___________________、__________________。 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 [互动]本题是证明某HA物质是否是弱电解质的实验设计方案的评价。证明HA是否弱电解质与否，关键在于要了解弱电解质存在电离平衡。弱电解质加水稀释后pH变化程度小、与Zn反应的速率快（因为稀释过程中弱电解质的电离平衡发生了移动，c(H+)减小程度反而比相同情况下强电解质小）。对照此，就可对甲、乙两个方案加以评价。甲方案直接测定HA溶液的pH，若测定溶液的pH大于1，则可证明HA是弱电解质。乙方案是用间接的比较法，用相同浓度（0.1mol·L—1）相同体积（10mL）分别稀释相同的倍数（都稀释到100mL），分别与纯度相同的锌粒反应 ，观察放出H2速率的快慢：若装HA溶液的试管中放出H2的速率快，则可证明HA为弱电解质。要评价乙方案中难以实现之处和不妥之处，关键要对HA的溶解性有所了解，pH=1的溶液能否配制？题述中锌粒仅是纯度相同，实际上反应速率与固体表面积的大小也有关。想到此，难实现之处和不妥之处就明朗了。第④小问要再提出一个合理而比较容易进行的方案，实际上是一个开放性的命题。证明一种物质是否是弱电解质，当然可根据上述两同学的思路进行，还可以测定其强碱盐溶液的pH和比较溶液的导电能力等加以说明。 [答案] （1）100mL容量瓶； （2） , b; （3）配制pH=1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同；（4）配制NaA溶液，测其pH7即证明HA是弱电解质。 【零距离突破】 1．“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动。下列实验能在“厨房化学”中完成的是( ) A．CO2气体不能支持蜡烛燃烧 B．检验食盐中是否含碘元素 C．检验自来水中是否含有Cl- D．检验鸡蛋皮可否溶于酸 2．以下实验能获得成功的是（ ） A．用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体 B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀 D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 3．下列实验不能达到预期目的的是（ ） 序号 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯与溴的非金属性强弱 B 测定H2CO3和H2SO4溶液的酸性强弱 比较硫与碳的非金属性强弱 C AlCl3、MgCl2溶液中通过量氨气 比较镁与铝的金属性强弱 D 铁与硫、氯气反应时化合价高低 比较氯气与硫氧化性的强弱 4．某学生在实验室欲制备氧气，但仅有锥形瓶、普通漏斗、各种玻璃导管、橡皮管、胶塞、集气瓶、药匙，据此，他只能选用哪组试剂来制备氧气（　 ） A．KMnO4 B．KClO3、MnO2 C．3%的H2O2和MnO2 D．KMNO4、KClO3 5．向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象有（ 　） A．有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色 B．有红褐色沉淀