2009届高考化学专题复习 化学计算.docVIP

2009届高考化学专题复习 化学计算 班级 学号 姓名 得分 。 考纲要求： 化学计算主要是基本概念如相对分子质量、溶解度、物质的量浓度等计算；基本理论如pH值、化学平衡、离子浓度大小等计算；常见单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中具有计算因素的各类问题的综合计算。 历届高考试题中化学计算贯穿了整个试卷，特别是高考题中压轴题，它涉及知识面广，计算繁杂，有一定的难度和区分度，所以为每年高考所采用。 一选择题 1．将pH=1的盐酸平均分成2份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸的物质的量浓度相同的NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比约为（ C ） A．9 B．10 C．11 D．12 【解法与规律】：常规的解题方法是将抽象的问题具体化，取PH=1的盐酸各取1L，其中的1L加水稀释到PH=2，求出需加水的体积，另1L盐酸用物质的量浓度是0.1mol/L的氢氧化钠溶液使盐酸溶液的PH=2，求出需加氢氧化钠溶液的体积，则能得到答案。 2．含有ag某物质水溶液的质量是mg，在某温度下,蒸发水的质量与析出晶体的质量如右图所示,其中横坐标表示蒸发水的质量,纵坐标表示析出晶体的质量,则最终溶液在该温度下的质量分数浓度的表示式一定正确的是 ( C ) A． % B． 37.5% C．% D．% 【解法与规律】：应按所给的图中蒸发掉16g水后恰好形成饱和溶液进行计算，若以其它点计算就错了，因为析出的晶体可能含有结晶水。 3．ag铁粉与一定量的硝酸在一定的条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下bL氧气混合，能恰好被水吸收，则a和b的关系正确的是 （ C ） A．b＞0.3a B．b＜0.2a C．0.2a≤b≤0.3a D．无法确定 【解法与规律】：用极端法和守恒法解，守恒法是：铁元素化合价升高的总数与氧元素化合价降低的总数相等；极端法是：当生成物全是Fe2＋时：当全是Fe3＋时计算得到a、b之间的关系。 4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ C ） （A）3种 （B）6种 （C）9种 （D）12种 【解法与规律】：运用数学学过的排列和组合法求解。 5．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4、MgS、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数是a%，则混合物中氧元素的质量分数是 （ C ） A．a% B．2a% C．1- 1.17a% D．1-1.75a% 【解法与规律】：用分离残基法，因为Mg的化学式量是与NaH的化学式量相等，也相当于一个Mg。 6．在含有1.1mol硝酸和2mol硫酸的混合稀溶液中,加入1.5mol的铜，加热充分反应后产生气体在标准状况下的体积约是 （ C ） A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．44.8L 【解法与规律】：用离子方程式来计算该题，离子反应表示化学反应的实质，很容易判断H＋和NO3―是过量的，所以按铜来计算。 7．实验室用氢气还原mg氧化铜，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体的质量是ng ，共用去氢气wg，此时生成水的质量为 （ B ） A．8(m-n)/9g B．9(m-n)/8g C．9w/40g D．9wg 【解法与规律】：实验室中用氢气、CO还原氧化铜时，操作过程消耗氢气、CO为隐含条件。 8．向含有1molHCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L￣1 的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液的体积（V）之间的关系图正确的是（D） 【解法与规律】：分析：第一阶段发生的反应： H＋ + OH― == H2O，Ba2＋+SO42―==BaSO4↓当滴入B a(OH)2溶液递的体积是0.5L时，生成沉淀的物质的量是0.5mol, 第二阶段：当再滴0.5L Ba(OH)2时，发生下列离子反应：Mg2＋+2OH―==Mg(OH)2↓，Ba2＋+SO42―==BaSO4↓生成0. 5mol的Mg(OH)2和0.5mol的BaSO4沉淀，此时溶液中的SO42―已沉淀完全，溶液中只有0.5mol的Mg2＋可以被Ba(OH)2沉淀。 第三阶段：当再滴入0.5L Ba(OH)2溶液时，发生反应是：Mg2＋+