2009届上海市高三化学各地名校月考试题汇编：钠及其碱金属.docVIP

上海市2009届高三化学各地名校月考试题汇编： 钠及其碱金属K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。 ⑴钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。 ⑵某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。 ⑶超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。 ⑷KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。 答案．⑴28.2 （2分）。 ⑵96.25%（2分）。 ⑶71 g（2分）。 ⑷n(K):n(O)=2:3（2分）；n(KO2):n(K2O2) = 2:1（1分），n(KO2):n(K2O) = 4:1（1分）。 2．(上海松江二中2009学年度第一学期考试在宇宙飞船中为了使宇航员得到一个稳定的、良好的生存环境一般在飞船内安装了盛有Na2O2颗粒的装置它的用途是再生氧气试解答下列问题: 宇航员每天呼吸需O2约为60升（折算成标准状况）要在飞船内生活7天,需带Na2O2约_________kg??????????? （２）如用KO2（超氧化钾）代替Na2O2能达到同样的目的计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应,生成等量的氧气所需Na2O2和KO2的质量比为1:___（精确至小数点后一位??（已知：KO2与CO2反应生成碳酸盐与氧气。）? （3）火箭的主要燃料“偏二甲肼”已知该化合物的相对分子量为60其中含C 40%，含H13.33%，其余是N?2.925 kg（2分）　　　　（２）1.6（2分）　　 （３）分子式：C2H8N2 （2分） 结构简式为：（2分） ? 3．(上海松江二中2009学年度第一学期考试（1）Na2CO3（2分）（2）（3分） 原子守恒 （2分）×2 （3分） 5．【上海部分区县2008年11月高 三 调 研 测 试】将a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中，所得溶液密度为dg·㎝－3，该溶液的质量分数为 （ ） A．B．C．D．由反应2Na + 2H2O =2NaOH +H2；2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2，知产生NaAlO2a mol，H22amol，溶质为82a g；溶液为（23a + 27a－2×2a）=46a + m。即可算出NaAlO2溶液质量分数。B．C．D．H2O 该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是　　　　 。 这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　　　 。 （3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。 ①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）： 　__________________ ____；_________________________。 ②你选择的供氧剂是：　　　　 ，原因是：____________________________。 答案．（1）B；　　1N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O　 21；产物无污染。 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ；4KO2+ 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 。　　　KO2，原因是：单位质量产生氧气多 （忽略导管在量筒中所占的体积）???????? （填序号），理由是???????????????　　　　??。 ②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为?????????? （选填“100mL”“200 mL”“500 mL”或“1000 mL”）。 答案．（1）该反应是放热反应2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑（2分） （2）打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成。将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。MnO2； 气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃。B (1分)；防止气体冷却时发生倒吸现象；500mL （2分） 8．【2009届上海市高考模拟试题化学试题】如右图所示，在较高温度时，钾、氧量中元素